（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。
A．200 mL   B．400 mL    C．500mL      
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______________________________________。    
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g/65g·mol^－1＝b g/64g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，其依據(jù)的原理是____________________________。    
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H₂和SO₂物質(zhì)的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值將__________  （填偏大、偏小或無影響）