離子在一定條件下可以把Mn^2＋離子氧化為MnO₄^－離子，若反應(yīng)后離子變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則中R元素的化合價(jià)為

A．

＋3

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe^3＋→Fe^2＋；MnO₄^－→Mn^2＋；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

Fe^3＋

B．

C．

Cl₂

D．

HNO₂

將NO₃^－＋Zn＋OH^－＋H₂O→NH₃＋配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

為消除氮的氧化物對大氣的污染，工業(yè)上通常用如下反應(yīng)：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O(未配平)現(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3 L，在相同的狀況下3.5 L NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO₂和NO的體積之比為

A．

1∶4

B．

3∶1

C．

2∶1

D．

1∶1

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A．

3CuS＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

B．

3Cl₂＋6KOH＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．

3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D．

3CCl₄＋K₂Cr₂O₇＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

下列敘述中，正確的是

A．

含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能

B．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．

失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．

由X變?yōu)閄^2＋的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)

KClO₃與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O若反應(yīng)中使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量(單位為g·mol^－1)約為

A．

70.7

B．

71

C．

72

D．

73.3

I^－在水溶液中能被臭氧(O₃)氧化生成單質(zhì)碘，同時(shí)產(chǎn)生O₂，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是

A．

I₂和OH^－

B．

I₂和O₂

C．

OH^－和I₂

D．

都是I₂

已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

②2KI＋Cl₂＝2KCl＋I(xiàn)₂

③2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

④2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋I(xiàn)₂＋2HCl

⑤I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是

A．

Cl₂＞Fe³＋＞I₂＞SO₂

B．

Cl₂＞I₂＞Fe³＋＞SO₂

C．

Cl₂＞Fe³＋SO₂＞I₂

D．

Fe³＋＞I₂＞Cl₂＞SO₂

單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄M＋2g＝2MgCl₂＋Ti

下列敘述不正確的是

A．

反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．

反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)