20 ml　1 mol/L的醋酸溶液與40 ml　0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

A．

[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

B．

[Na⁺]＝[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．

[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

D．

[Na⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]＞[CH₃COO^－]

常溫下等體積PH＝2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋，其PH值與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A．

酸HB是比HA更強(qiáng)的酸．

B．

酸HA是比HB更強(qiáng)的酸．

C．

稀釋前HA的物質(zhì)的量濃度比HB大．

D．

稀釋后HB的物質(zhì)的量濃度比原來大．

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－溶液搖勻后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A．

8:1

B．

16:207

C．

35.5:108

D．

435:648

將等質(zhì)量的鋅(w g)分別投入VL，PH＝3的鹽酸和醋酸中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是

A．

0.0325<w<0.065V

B．

產(chǎn)生H₂的量醋酸多于鹽酸

C．

平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

D．

w≤0.0325v

在PH＝1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺的三種離子的溶液中，可能存在的陰離子是

①Cl^－

②NO₃^－

③SO₄^2－

④S^2－

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣(固體)至CO₃^2－沉淀完全后，過濾測(cè)得濾液的總質(zhì)量比原NaCO₃溶液減少0.13g．若將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液的PH值為

A．

14

B．

13

C．

12

D．

10

物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的一元酸和一元堿兩種溶液，其PH值分別為3和12，兩種溶液等體積混合后溶液的PH值將

A．

≥7

B．

＞7

C．

≤7

D．

＝7

向某稀醋酸溶液中滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，若溶液中CH₃COO^－的物質(zhì)的量等于加入NaOH的物質(zhì)的量，則此時(shí)溶液的酸堿性情況是

A．

酸性

B．

堿性

C．

中性

D．

無(wú)法確定

在一定量飽和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分?jǐn)嚢瑁�靜置恢復(fù)到原來的溫度，發(fā)現(xiàn)石灰水下部有白色不溶物形成，則下列敘述正確的是：

A．

白色不溶物為CaO，其質(zhì)量為5.60克

B．

白色不溶物為Ca(OH)₂，其質(zhì)量為7.40克

C．

石灰水的濃度和質(zhì)量均不會(huì)變化

D．

石灰水的質(zhì)量將會(huì)減少，石灰水的pH不會(huì)發(fā)生變化

羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O(未配平)，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是：

A．

N₂

B．

N₂O

C．

NO

D．

NO₂