在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：Cl^－＜Br^－＜Fe²⁺＜I＜SO₂，由此判斷以下各應的溶液中不能發(fā)生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

2Br^－＋4H⁺＋SO₄^2－＝SO₂＋Br₂＋2H₂O

C．

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

D．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO₄^2－＋2I^－

可逆反應mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(P₁、P₂)條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是

A．

△H＞0，m＋n＜x

B．

△H＞0，m＋n＞x

C．

△H＜0，m＋n＞x

D．

△H＜0，m＋n＜x

已知某溶液中存在H⁺、OH^－、NH₄⁺、Cl^－，其離子濃度大小不可能是

A．

c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)

在一定條件下，分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得相同物質(zhì)的量的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶2∶3

B．

2∶4∶3

C．

1∶2∶2

D．

1∶1∶1

有a、b、c、d四瓶無色稀溶液，分別是Ba(OH)₂溶液、NaHCO₃溶液、MgCl₂溶液、稀H₂SO₄中的某一種．現(xiàn)各取少量溶液兩兩混合，實驗現(xiàn)象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示無明顯現(xiàn)象．下列推斷不正確的是

A．

c一定是稀H₂SO₄

B．

b一定是Ba(OH)₂溶液

C．

a可能是NaHCO₃溶液

D．

d一定是MgCl₂溶液

在2 L密閉容器內(nèi)充入5 mol　A和2.5 mol　B使之發(fā)生反應：3A(g)＋B(gC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5 min反應達到平衡，經(jīng)測定C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)．下列敘述中正確的是

A．

恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大

B．

A的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)

C．

達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小

D．

B的平衡濃度為0.25 mol／L

下列實驗方法不可行的是

A．

用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．

用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．

用鹽酸清洗長期盛放FeCl₃溶液的試劑瓶

D．

C₂H₅Br與NaOH溶液混合振蕩后加入AgNO₃溶液，以檢驗Br^－離子

下列說法中正確的是

A．

最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

B．

最外層有2個電子的原子都是金屬原子

C．

非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

D．

非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學反應，不涉及氧化還原反應的是

A．

制造普通玻璃

B．

接觸法制硫酸

C．

工業(yè)冶煉鋁

D．

工業(yè)合成氨

在原電池和電解池的電板上所發(fā)生的反應，同屬氧化或還原反應的是

A．

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B．

原電池的陽極和電解池的負極所發(fā)生的反應

C．

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D．

原電池的負極和電解池的陽極的發(fā)生的反應