在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(？)＋B(？)xC(g)；ΔH＜0平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4．下列判斷正確的是

A．

x＝5

B．

若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

C．

若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．

若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系入下圖所示，則溶液中Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．

2∶1∶4

B．

1∶3∶1

C．

3∶3∶8

D．

1∶1∶4

按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

A．

E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量與電路中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系

B．

E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量與電路中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系

C．

F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量與電路中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系

D．

F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量與電路中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系

向含有1 mol　HCl和1 mol　MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L　Ba(OH)₂溶液．下列圖象能正確表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液的體積(V)之間關(guān)系的是

A．

B．

C．

D．

常溫下，0.1 mol/L　KCl溶液和0.1 mol/L　CH₃COOK溶液各100 mL，兩溶液中所含離子總數(shù)

A．

一樣多

B．

KCl溶液中多

C．

CH₃COOK溶液中多

D．

無法比較

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分別取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是：

A．

K⁺一定存在

B．

Cl^－一定存在

C．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺＋2e^－＝Cu　b極：Fe－2e^－＝Fe²⁺，下列說法中不正確的是

A．

該裝置可能是電解池

B．

a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．

a、b可能是同種電極材料

D．

該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

往含0.2 mol　KOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計(jì))：

A．

B．

C．

D．

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測定含I^－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟如是：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^－，將過量的溴除去．

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO₃^－完全轉(zhuǎn)化成I₂．

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^－，方程式為：N₂H₄＋2I₂＝4I^－＋N₂＋4H⁺

④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理．

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI

經(jīng)過上述放大后，溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)

A．

2倍

B．

4倍

C．

36倍

D．

6倍