向含有1 mol　HCl和1 mol　MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L　Ba(OH)2溶液．下列圖象能正確表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液的體積(V)之間關(guān)系的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

某溫度下，容積同為2 L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

(1)根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為________

②a、b的關(guān)系式為________

③p2、p3的關(guān)系式為________

④α1與α2的關(guān)系式為________

(2)甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

(3)乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”)

(5)乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol　H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省上岡高級(jí)中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時(shí)，K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省襄陽(yáng)五中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)．

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是________．

(2)已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L　CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝________．

(3)同溫同壓下，3.5 L　NH3恰好將3.0 L　NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是________．

(4)向含有1 mol　HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n3＝________p＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7? D．無法確定

（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度?????????????????? B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體??????????? D．加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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