在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(S.P.T)，此時溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是

A．

混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B．

反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^－的物質(zhì)的量之比為1∶3

C．

混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D．

混合物中，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成氫氣2.8 L(標準狀況)．原三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

A．

0.125 mol

B．

0.10 mol

C．

0.08 mol

D．

0.20 mol

現(xiàn)有A、B兩種短周期元素，相同物質(zhì)的量該兩元素的單質(zhì)與足量鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積比為2∶3(同溫、同壓)，如相同質(zhì)量的該兩元素單質(zhì)與足量鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生體積比為2∶1(同溫、同壓)．A、B兩元素分別為

A．

Mg、Al

B．

Li、Mg

C．

Be、Al

D．

Be、Mg

下列離子方程式正確的是

A．

NaHCO₃溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

等物質(zhì)的量的Ba(H₂PO₄)₂與NaOH溶液反應(yīng)

Ba²⁺＋H₂PO₄^－＋OH^－→BaHPO₄↓＋H₂O

D．

Na₂CO₃溶液中加入足量苯酚

CO₃^2－＋2→2＋CO₂↑＋H₂O

已知同濃度酸的酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，相同條件下，測得①NaHCO₃�、贑H₃COONa�、跱aClO三種稀溶液的pH值相同，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

A．

②①③

B．

①②③

C．

③②①

D．

③①②

在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列敘述正確的是

A．

鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同

B．

醋酸的pH值小于鹽酸

C．

醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸

D．

醋酸的pH值等于鹽酸

下列各項性質(zhì)比較正確的是

A．

密度：C₄H₉Cl＞C₃H₇Cl＞C₂H₅Cl＞CH₃Cl

B．

熔點：Rb＞K＞Na＞Li

C．

氧化性：Cu²⁺＞H⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

D．

半徑：S^2－＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺

常溫下向下列溶液中通入足量CO₂，有明顯現(xiàn)象的是

A．

Na₂CO₃飽和溶液

B．

NaOH稀溶液

C．

NaHCO₃飽和溶液

D．

CaCl₂溶液

在一定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，其中N₂的起始濃度為1 mol/L．當反應(yīng)達到平衡時，測得N₂的轉(zhuǎn)化率大于H₂的轉(zhuǎn)化率，則H₂的起始濃度可能是

A．

0.8 mol/L

B．

1.0 mol/L

C．

3.0 mol/L

D．

4.0 mol/L

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．

在標準狀況下，N_A個水分子所占的體積約為18 mL

B．

5.6 g鐵與足量的硫完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目約為0.2N_A

C．

1 L　0.01 mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01N_A

D．

含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2∶3