已知：N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．

7.8 g　Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是0.2N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目是2N_A

C．

含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D．

用足量NaOH溶液完全吸收1 mol　Cl₂時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2N_A

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

B．

Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C．

H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋4OH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，下列說法正確的是

A．

O₂和S₂O是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

B．

每生成1 mol　Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol

C．

參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1∶1

D．

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5 mol

將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．

X的氫化物溶于水顯酸性

B．

Y的氧化物是離子化合物

C．

Z的氫化物比H₂O穩(wěn)定

D．

X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

有某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；ΔH＝Q k_J/mol下圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對上述反應(yīng)的影響．下列判斷正確的是

A．

a＋b＜c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．

a＋b＞c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．

Q＞0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率

D．

Q＜0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．

使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．

使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．

碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

下列說法中正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A．

78 g　Na₂O₂晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2N_A

B．

1.5 g　CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A

C．

3.4 g氨中含有0.6N_A個N－H鍵

D．

常溫下，100 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)小于0.1N_A

某同學(xué)按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動，系列分析正確的是

A．

溶液中(A²⁺)濃度減小

B．

B的電極反應(yīng)為：B－2e^－＝B^2－

C．

y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．

反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

A．

若混合后溶液的pH＝7，則c(M⁺)＝c(C1^－)

B．

若a＝2b，則c(M⁺)＞c(C1^－)＞c(MOH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

若b＝2a，則c(C1^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

若混合后溶液滿足c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(MOH)，則可推出a＝b