王水是______和______的混合物，其溶液體積之比為______．不用濃HNO₃和Zn反應(yīng)制H₂，是因?yàn)闈釮NO₃有______性；為防止?jié)釮NO₃分解，必須把它盛在______瓶中，貯放在______ 地方．濃HNO₃分解的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

下列說法正確的是（　�。�

A．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol?L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL，201.4 g

B．1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol

C．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

D．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO，溶液增重26 g，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子（　�。�

A．只有Fe3+	B．只有Fe2+
C．有Fe2+和Fe3+	D．無法確定

將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V₁；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂（V₁和V₂都在同一條件下測定），已知V₂=3V₁，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．無法確定

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（mol?L^-1） （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　　）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO^-₃的濃度為（　　）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L

銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)______性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，則生成______L NO（標(biāo)況）．

某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．（b）從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．（c）將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán)．（設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量．請(qǐng)回答：



（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是______（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有______．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的

1

4

（同溫同壓），寫出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式______．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）

A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為5mol?L-1

氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時(shí)又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．由圖確定HA是______（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，HA與NH₃?H₂O恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；寫出C點(diǎn)時(shí)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī)．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實(shí)驗(yàn)室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實(shí)驗(yàn)測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號(hào)）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺、Cu²⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用______（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO₄溶液   d．濃氨水．