在體積、溫度都相同的條件下有如下反應(yīng)：2A(氣)+2B(氣)C(氣)+3D(氣)．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；(Ⅱ)C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol．以下敘述正確的是

A．

Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．

Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C．

達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_D

D．

達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的1/2

已知I^{?/SUP>、Fe2+、SO ₂、Cl?/SUP>和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l?/SUP>＜Fe2+＜H₂O₂＜I?/SUP>＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是}

A．

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2?/SUP>+4H+

B．

I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C．

H₂O₂+H₂SO₄＝SO₂+O₂+2H₂O

D．

2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2I^?/P>

已知NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x

若該混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則x的值可能是

A．

1.2

B．

1.4

C．

1.5

D．

1.6

鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是

A．

Tl⁺離子的最外層有2個(gè)電子

B．

Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．

Tl(OH)₃不能與NaOH反應(yīng)

D．

Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺,(aq)+2OH^－(aq)．下列說(shuō)法正確的是

A．

加熱，溶液的pH升高

B．

恒溫下，加入CaO，溶液pH不變

C．

加入CaCl₂晶體，Ca(OH)₂,固體增多

D．

加入Na₂CO₃晶體，,固體質(zhì)量減少

化合物X、Y一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y→Z+H₂O若Z是一種單質(zhì)，Z可能是

A．

Fe

B．

S

C．

N₂

D．

F₂

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子數(shù)為N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含分子數(shù)為N_A

C．

1mol銅與足量硫粉混合，加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

D．

含1mol過(guò)氧化氫的溶液加入二氧化錳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A