含MgCl₂、AlCl₃均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見下表)

A．

B．

C．

D．

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

該溶液中氫離子的濃度：c(H⁺)＝1×10^－9 mol/L

B．

0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L　HCl溶液等體積混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．

0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L　H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(SO₄^2－)

D．

濃度均為0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知NO₂遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO₂＋H₂O→HNO₂＋HNO₃．實(shí)驗(yàn)證明將NO₂通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

HNO₂非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H₂O

B．

NO₂與水的反應(yīng)機(jī)理：NO₂先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．

HNO₂的酸性弱于碳酸的酸性

D．

NO₂通入NaOH溶液中，生成的HNO₂和HNO₃都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

在8.08 g鐵與銅的混和物中，加入200 mL　0.6 mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44 g．再向其中加入50 mL　0.4 mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48 g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是

A．

剩余的5.44 g金屬為鐵

B．

剩余5.44 g金屬為銅

C．

共生成NO氣體0.03 mol

D．

8.08 g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過(guò)程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．

c(OH^－)＝c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＞c(OH^－)＝c(Ac^－)＞c(H⁺)

C．

c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(H⁺)＞c(Ac^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

一定溫度下，將1 mol　A(g)和1 mol　B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t₁時(shí)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)方程式中x＝2

B．

t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．

t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D．

t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時(shí)，吸收液pH隨n(SO₃^2－)∶n(HSO₃^－)變化的關(guān)系如下表：

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A．

NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

D．

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時(shí)，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

A．

甲溶液含有SO₄^2－

B．

乙溶液含有SO₄^2－

C．

丙溶液顯酸性

D．

丁溶液顯酸性

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．

Na⁺、SO₄^2－、C₆H₅O^－、Cl^－

B．

Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－、Br^－

C．

Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、I^－

D．

K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．

反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15

C．

在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D．

達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為