短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．

(1)C原子的電子排布式為________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．

(2)當n＝2時，B位于元素周期表的第________周期________族，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)．當n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體．

(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)．

一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是________

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大

下列有關實驗的敘述，不正確的是(填序號)________．

①蒸干FeCl₃溶液可以得到無水的氯化鐵

②在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀

③無法用分液漏斗將甘油和水的混合物分離

④用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，試紙完全變色后，跟標準比色卡比較

⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的變化

⑥硝酸、氯水必須存放在棕色滴瓶中

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．已知釩的原子序數為23，試回答下列問題：

(1)釩在元素周期表位于第________周期，第________族．

(2)釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價為＋5價)．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為________．

(3)測定釩含量的方法是先把釩轉化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應的化學方程式：

________VO₂⁺＋________H₂C₂O₄→________VO⁺＋________CO₂＋________H₂O

(4)工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學方程式表示出來：_{________}．

試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)

①________；

②________；

③________．

硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能電離出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－．往硫酸鋁銨溶液中滴加過量NaOH溶液并加熱，寫出反應的離子方程式：________．

往硫酸鋁銨溶液中滴加過量Ba(OH)₂溶液并加熱，寫出反應的離子方程式：________

下列有關實驗的敘述，不正確的是(填序號)________．

①蒸干FeCl₃溶液可以得到無水的氯化鐵

②在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀

③無法用分液漏斗將甘油和水的混合物分離

④用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，試紙完全變色后，跟標準比色卡比較

⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的變化

⑥硝酸、氯水必須存放在棕色滴瓶中

A、B、C、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是堿、一種是單質、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A．

(1)各物質的化學式為：

A________　B________　C________　D________

(2)有關反應的化學反應方程式為：

B→D_______________

C→D_______________

B→A_______________

近期有兩件事引起了人們的極大關注．

(1)蛋白質是由不同氨基酸組成的，根據組成的不同，其含氮量一般在15～17.6％之間變化．“問題奶粉”其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質的結構如圖，

①該物質的含氮量為________．

②該物質遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸．經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式________．

(2)聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，“神七問天”火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量；H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1；2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝–196.4 kJ·mol^－1則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為________．

在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C＋H₂O(g)CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂；

(1)已知CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式．

________________

(2)從反應混合物中分離出H₂的方法通常是以堿液洗氣，根據該工業(yè)生產的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？________，理由是________．

A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

(3)在實驗室模擬上述反應②，830℃時在1 L的容器中裝入CO和H₂O(g)各2 mol使之反應，達到平衡時測得容器中CO₂的濃度為1 mol/L，計算830℃時該反應的平衡常數．