寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學反應方程式________．

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0.生產(chǎn)中，為了提高SO₂的轉化率，依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號)．a(chǎn)．原料在進入沸騰爐之前先粉碎b．使用V₂O₅做催化劑c．接觸室中不使用很高的溫度d．用過量的空氣跟SO₂反應e．接觸氧化在常壓下進行

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應中，假設以O₂和SO₂為起始反應物，且物質的量之比為x，平衡時SO₂的轉化率為a，平衡混合物中SO₃的體積分數(shù)為y，試推斷a、x、y三者的相互關系，以y=f(a, x)的函數(shù)表示的函數(shù)式為________．

若按空氣中氧氣的體積分數(shù)20％計算，且不考慮各生產(chǎn)階段的物質損失，如果生產(chǎn)98％的硫酸10t，需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS₂80％)的質量為________t，需要消耗空氣的體積(標準狀況下)為________m³(假設雜質不與O₂反應)．

有機物A在稀H₂SO₄作用下水解只生成一種產(chǎn)物B，試寫出B的結構簡式________，B分子中所含官能團的名稱是________、________．

B不可能發(fā)生的反應是________(填序號)①加成②酯化③加聚④氧化⑤消去⑥取代

寫出B與濃溴水反應的化學方程式∶________．

等物質的量的B分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為________．

B和C互為同分異構體，C物質苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，C不與NaHCO₃反應，能與Na、NaOH溶液反應，等物質的量的C消耗Na、NaOH的物質的量之比為2∶3，則C可能有的結構簡式為：________．

寫出下列化合物的結構簡式：B：________；A：________；E：________．

化合物C分子中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為N(C)∶N(H)∶N(O)=________．

M的分子式是∶________．

寫出符合上述框圖轉化關系的M的可能有的結構簡式：________．

燒杯A中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)________；燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)________．

已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應里，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應∶2NO₂(g)N₂O₄(g)從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)________；D燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)________．

用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，導致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下∶________．

若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為________．

若起始時在D燒瓶中充入m g N₂O₄，此時測得燒瓶中壓強為1.01×10⁵Pa，當可逆反應：N₂O₄(g)2NO₂達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×10⁵Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質量為：________．(精確到小數(shù)點后兩位)

寫出下列物質的化學式：A：________；B：________．

用化學方程式表示下列轉化過程：①F+L________②S露置在空氣中轉化成P：________

寫出下列轉化過程中的離子反應方程式：①D+稀鹽酸：________②B+NaOH溶液：________

上列框圖中引發(fā)鋁熱反應的操作是：________．

G的電子式是________；

反應⑥的化學方程式是________，物質C在空氣中點燃時發(fā)生的現(xiàn)象是________，已知C的燃燒熱是1300 kJ·mol^－1，表示C燃燒熱的熱化學方程式是________．

根據(jù)上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是________．

達平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為________．

若改變反應條件，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則甲條件可能是________(填入下列條件的序號．下同)，乙條件可能是________．①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是________．

充分反應后丙中無固體物質剩余，發(fā)生反應的化學方程式為________；

丁中的干燥劑應選________，不選另一種干燥劑的理由是________；

甲中發(fā)生反應的化學方程式為________；

觀察到反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________，此反應是(吸熱、放熱)________反應；

當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則己中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因________．

若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產(chǎn)生，其余操作正常，但己中未觀察紅棕色，可能的原因是________．

有機化合物A的相對分子質量(分子量)是________，該化合物的化學式(分子式)是________，分子中含________個羧基．

在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發(fā)生臭氧化還原水解反應生成B和C．B能發(fā)生銀鏡反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應．

以上反應和B的進一步反應如下圖所示．

1 molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8 L(標準狀況)．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式(分子式)為C₄H₄O₄的六元環(huán)G，該反應的化學方程式是________，反應類型是________．D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是________．

經(jīng)測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有—CH₃．寫出有機化合物A的結構簡式________．