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0 95356 95364 95370 95374 95380 95382 95386 95392 95394 95400 95406 95410 95412 95416 95422 95424 95430 95434 95436 95440 95442 95446 95448 95450 95451 95452 95454 95455 95456 95458 95460 95464 95466 95470 95472 95476 95482 95484 95490 95494 95496 95500 95506 95512 95514 95520 95524 95526 95532 95536 95542 95550 203614
科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
(1)配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確操作是________
A、將膽礬CuSO4·5H2O加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B、稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C、稱取25g膽礬溶液在1L水里
D、將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L
(2)配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列儀器中：
A、托盤天平
B、量筒
C、燒杯
D、玻璃棒
E、漏斗
F、500mL容量瓶
G、藥匙H、250mL容量瓶
I、膠頭滴管
需要用到的儀器有________．
(3)如果稱量樣品時(shí)，使用砝碼生銹，其它操作均正確，則配制結(jié)果將使?jié)舛萠_______(填偏高、偏低或無影響)．如果容量瓶中殘留少量水，則結(jié)果將________．
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科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取wgNaOH固體．他在托盤天平的右盤上放(w＋yg砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊(如右圖所示)，下面他的操作應(yīng)該是使________．
若稱取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL．在下列配制500mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))________．
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科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
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在某濃度的NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液立即呈紅色，再向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．回答下列問題：
| (1) |
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產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：
①________；
②________．
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(2) |
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簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②：________．
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科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
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在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3(IO3－→I2)、
H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)．請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
| (1) |
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寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式________；
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(2) |
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在酸性條件下(足量)，各取1L濃度為1mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(KIO3)：n(H2O2)：n(FeCl3)：n(K2Cr2O7)＝________
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科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
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已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol.
| (1) |
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寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：________
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(2) |
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該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．
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(3) |
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阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)________．
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科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是________L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是________mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________ol·L－1
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科目：
來源：2007屆高三第一輪復(fù)習(xí)第一章單元測(cè)試、化學(xué)(魯科版) 魯科版
題型：022
17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________個(gè)氫原子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為________．
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科目：
來源：2007屆高三第一次月考(化學(xué))人教 人教
題型：022
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已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)
MnO2＋C2O42－＋4H+→Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉晶體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
試填空以下問題：
| (1) |
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配平：________MnO4－＋________C2O42－＋________H+→________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O
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(2) |
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此實(shí)驗(yàn)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________．
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(3) |
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欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是________若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250.0，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：
來源：2007屆高三第一次月考(化學(xué))人教 人教
題型：022
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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)．其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．
| (1) |
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若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則①工業(yè)上反應(yīng)I在________中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ在________(均填設(shè)備名稱)中進(jìn)行．②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是________或________．③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________．
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(2) |
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若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．則①甲的電子式是________．②D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是________．③若1．7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________
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科目：
來源：2007屆高三第一次月考(化學(xué))人教 人教
題型：022
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1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
| (1) |
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圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞________(選填“A”、“B”或“C”)；
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(2) |
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20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖中是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________；
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(3) |
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過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
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(4) |
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進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝________．
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