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科目： 來(lái)源：山東省勝利一中2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三月考化學(xué) 題型：022

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)

A是________，C是________．

(2)

H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是________．

(3)

E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)

F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是________．

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科目： 來(lái)源：山東省勝利一中2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三月考化學(xué) 題型：022

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+……②

H+＋OH－H2O……③

由于NH4+水解顯酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋OH－NH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填寫(xiě)編號(hào))．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由________．

(3)

丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式________．

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科目： 來(lái)源：山東省勝利一中2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三月考化學(xué) 題型：022

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl－)乘積一個(gè)常數(shù)，即Ksp＝1.0×10－10(mol/L)2，試求：

①沉淀生成后溶液中c(Ag+)為________；

②沉淀生成后溶液的PH是________．

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科目： 來(lái)源：山東省勝利一中2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三月考化學(xué) 題型：022

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液PH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．

(1)

該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)理由是________．

(2)

分析該操作是否一定有誤差？答________．

(3)

若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是________，原因是________．

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科目： 來(lái)源：山東省乳山市2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試題 題型：022

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL相同濃度的NaOH溶液，然后分別緩慢地加入組成相同的硅鋁合金粉末(可加熱反應(yīng))，得到下表中有關(guān)數(shù)據(jù)．(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變化，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定．已知：

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2yc↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

甲組實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液________(選填“過(guò)量”、“不足”、“適量”)．

(2)

合金中硅鋁的物質(zhì)的量之比為________．

(3)

計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過(guò)程)

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科目： 來(lái)源：山東省乳山市2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試題 題型：022

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB＋(g)△H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．

(1)

該反應(yīng)進(jìn)行到________時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：________(分?jǐn)?shù)表示)．

(2)

圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________(保留分?jǐn)?shù))溫度升高Kc值________(填“增大”、“減少”或“不變”)

(3)

在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)在上圖中畫(huà)出4min~5min的AB濃度的變化線．

(4)

在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中國(guó)入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，要使達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)．

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科目： 來(lái)源：山東省乳山市2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試題 題型：022

已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、Agl的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2．

(1)

現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則[I－]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則[Ag+]________；

③若改加AgBr固體，則[I－]________；而[Ag+]________．

(2)

有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________．

A、兩種難熔鹽電解質(zhì)，其中KsP小的溶解度一定小

B、向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變．

C、將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積．

D、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀．

E、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp溫度有關(guān)

F、同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變�。�

(3)

現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/LAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為：________．

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科目： 來(lái)源：山東省乳山市2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試題 題型：022

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變)：

①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋________＋H2O

②SbCl5＋HF→SbF5＋________

③2K2MnF6＋4SbF5→4KSbF6＋2MnF3＋F2↑

請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋?zhuān)?U>________．

(2)完成反應(yīng)②：________．

(3)反應(yīng)③中的氧化劑為________，被氧化的元素為________．

(4)配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．(將答案寫(xiě)在下面空格上)________．

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科目： 來(lái)源：山東省蓬萊、牟平2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試、化學(xué)試題 題型：022

25℃時(shí)，VaL、pH＝a的一元強(qiáng)酸溶液與VbL、pH＝b的一元強(qiáng)堿溶液混全后，混合液的pH＝7，已知a＝0.5b，請(qǐng)回答：

(1)

a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(2)

若a＝5，通過(guò)計(jì)算確定Va與Vb的關(guān)系．

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科目： 來(lái)源：山東省蓬萊、牟平2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試、化學(xué)試題 題型：022

向某一容積為1L的密閉容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃條件下發(fā)生了反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間而變化的情況如圖1所示

(1)

該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)為________．

(2)

根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速度v(CO)為________．

(3)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，(用圖2中a~c編號(hào)回答)

①若降低溫度，H2濃度變化正確的是________

②若加入水蒸氣，CO濃度變化正確的是________

(4)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，將反應(yīng)容器的容積壓縮到原來(lái)的，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出5分鐘后CO2濃度的變化情況．

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