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科目：
來源：英德中學2007屆高三化學第二復習專題強化訓練1
題型：022
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2001年1月6日，我國525名兩院院士投票評選出1999年中國十大科技進步獎，其中第二條是：儲氫納米碳管研究獲重大進展．電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質－納米顆粒．這種碳納米顆�？山柩趸瘹夥ㄌ峒儯浞磻绞牵�________C＋________K2Cr2O7＋________H2SO4＝________ ＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________
| (1) |
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完成并配平上述反應的化學方程式，標出電子轉移的數(shù)目和方向．
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(2) |
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此反應的氧化劑是________，氧化產物是________．
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(3) |
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H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是________(填選項編號)
A、酸性B氧化性C吸水性D脫水性
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(4) |
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上述反應中若產生0.1 mol氣體物質，則轉移電子的物質的量是________mol．
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科目：
來源：英德中學2007屆高三化學第二復習專題強化訓練1
題型：022
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把H2S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O2氧化為I2．I2在水溶液中易與紅磷反應生成PI3，并水解生成HI和H3PO3(亞磷酸)
| (1) |
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寫出氫碘酸氧化變質的離子方程式：________；
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(2) |
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________(填“能”或“不能”)用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，原因是：________．
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(3) |
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在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷．當該溶液置于空氣中時，只要溶液的體積不變，則所配制HI溶液的物質的量濃度不會變化．其原因是(用化學方程式表示)：
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液．
| (1) |
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當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________mol．
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(2) |
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(3) |
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當a、b分別滿足________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________．
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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在10℃和2×105 Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)．下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
| (1) |
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壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡向________(填“正”“逆”)反應方向移動，理由是________．
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(2) |
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壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡向________(填“正”“逆”)反應方向移動，理由是________．平衡之所以向該反應方向移動，是由于________．
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構建及官能團的引入和轉化，完成下題：
肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：
已知：反應為羥醛縮合反應．請回答：
| (1) |
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肉桂醛F的結構簡式為：________．E中含氧官能團的名稱為________．
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(2) |
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反應～中符合原子經(jīng)濟性的是________．
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(3) |
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寫出下列轉化的化學方程式：
________，________________．
寫出有關反應的類型：________________．
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(4) |
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符合下列要求的E物質的同分異構體有________種(苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類)．
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：
請回答：
| (1) |
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Z2Y2的電子式為________，含有的化學鍵類型為________，Z2Y2為________晶體．
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(2) |
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X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為________；XY2的結構式為________，分子空間構型為________．
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(3) |
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X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是________(填“名稱”)；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是________．
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(4) |
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ZW晶體的結構示意圖如下．已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023 mol－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為________．
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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早在20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各環(huán)節(jié)能都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑．
| (1) |
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下列各項屬于“綠色化學”的是________．
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| [ ] |
A． |
處理廢棄物
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B． |
治理污染點
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C． |
減少有毒物
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D． |
杜絕污染源
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(2) |
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在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是________．
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A． |
建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
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B． |
應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)
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C． |
企業(yè)有權自主選擇廠址
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D． |
不宜建在人口稠密的居民區(qū)
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(3) |
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坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
① 上述生產純堿的方法稱________，副產品的一種用途為________．
② 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________．
③ 寫出上述流程中X物質的分子式________．
④ 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是________．
⑤母液中含有________，(以化學式表示)．有向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有________．
(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入10 mL 6 mol·L－1 HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)．請回答下列問題：
| (1) |
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寫出Cu2O跟稀硝酸反應的化學反應方程式________．(不必配平)
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(2) |
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(3) |
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如混合物中含0.01 molCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別是________mol、________mol
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(4) |
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如混合物中Cu的物質的量為x，求x的取值范圍________．
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關問題：
| (1) |
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(2) |
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液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．
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(3) |
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25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1 mol·L－1 NaOH和0.2 mol·L－1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．
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(4) |
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在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4＋H3O+ N2H5+＋H2O
N2H4＋H2O N2H5+＋OH－
N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－
N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+
據(jù)此可得出的結論是________．
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| [ ] |
A． |
肼水解顯酸性
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B． |
肼在水中電離出H+離子
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C． |
肼是二元弱堿
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D． |
肼是二元弱酸
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(5) |
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發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知3.2 g N2H4(l)在上述反應中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因．________．
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科目：
來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷)
題型：022
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A－J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
請回答下列問題：
| (1) |
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A物質的名稱為________，H與I反應所得難溶物化學式為________．
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(2) |
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C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為________反應，引發(fā)該反應的實驗操作是________．
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(3) |
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(4) |
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(5) |
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用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理________．
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