將等質量的鋅粉分別投入10 mL　0.1 mol·L^－1　HCl和10 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH的溶液中．

①若鋅不足量，反應快的是________；

②若鋅過量，產生氫氣的量的關系為________．

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把12.8克液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7 kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)．

(1)反應的熱化學方程式為________；

(2)又已知H₂O(1)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則0.5 mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ．

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；(填寫元素符號)；

(2)表中元素③⑨組成的物質，分子內含有________鍵(填極性或非極性，下同)，其分子為________分子；

(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________＞________(填寫化學式，下同)；

(4)用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程

____________________．

已知含KOH28.0 g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65 KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式__________________．

①家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50 KJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式________．

②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，則58 g丁烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為________KJ．

已知R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H⁺－RO₂＋Mn²⁺＋H₂O的變化過程中，有0.2 mol　R_xO₄^2－離子參加反應時，共轉移0.4 mol電子．

(1)反應的氧化產物為________；

(2)x＝________；

(3)參加反應的氫離子的物質的量為________．

某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba²⁺、H⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、Cl^－．

(1)當溶液中有大量H⁺存在時，則不可能有________離子存在．

(2)當溶液中有大量Ba²⁺存在時，溶液中不可能有________離子存在．

(3)采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質，對其溶液進行________電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質化學式是_____________．

下列有關實驗的敘述，正確的是________(填字母序號)(有錯誤選項得0分)

A．配制0.1 mol/L的氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線

B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標準比色卡對照，測溶液的pH

C．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗后注入標準液進行滴定

D．向20 mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl₃飽和溶液1～2 mL，繼續(xù)煮沸1～2分鐘，待溶液呈紅褐色即得Fe(OH)₃膠體

E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

F．除去苯中的少量的苯酚，加足量的氫氧化鈉溶液，然后分液

G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體

H．配制氯化亞鐵溶液時，需加少量鹽酸及鐵粉；

I．用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸

J．可用過濾法除去氧氫化鐵膠體中少量的氯化鐵和鹽酸．

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Y的單質也是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：

(1)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________．

①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體

(2)U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點較低的是(寫化學式)________；V、W的氫化物分子中結合H⁺能力較強的是(寫化學式)________，請用一個離子方程式加以說明________．

(3)已知通常狀況下1 g　Z在W₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式________