推斷題：

已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol　G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是________．

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是________．

氧化還原綜合題：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H⁺＋3e^－NO＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________．

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________．

(5)KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：________．

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)_______、________；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)_______；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______．

下圖中A是芳香烴的衍生物，B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物，A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能使FeCl₃溶液顯紫色．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______

(2)寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)④________

反應(yīng)⑥________

(3)核磁共振氫譜可以證明化合物C中有________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．

(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酯類且同時(shí)符合①是苯的二元取代物②能使FeCl₃溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有________種．

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ．E的原子序數(shù)為29．

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)．

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子．

(3)A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______．

(4)Y分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中心原子采取________雜化．

(5)一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)_______．

(6)Y是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因________________．

(7)寫出E²⁺的電子排布式________，并寫出E²⁺在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子方程式________．

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、Y、Z位于同一周期．

(1)元素名稱：W________　X________

(2)原子半徑X________Z(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________(用化學(xué)式表示)