科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________；

(2)在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號，錯選倒扣分)

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：

v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·L^－1·min^－1

②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

(3)在T₁溫度時，將1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為________；

(4)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮化物．

①NH₃分子的空間構型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若該反應中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

(1)下列有關說法正確的是________

①D的單質�？芍迫」鈱Юw維；

②DC₂屬于分子晶體；

③第一電離能：B＞C＞A＞D

④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

⑤BH₃分子的空間構型為三角錐形

(2)寫出與B₂分子電子總數(shù)相等的分子(要求寫2個)________；

(3)A與氫原子形成的相對分子質量為28的化合物分子，一個分子中有________個σ鍵；

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．

(1)化合物C₂B₂中含有的化學鍵類型為________．

(2)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．顯堿性的原因用離子方程式表示為________．

(3)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________．[已知：K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)]

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是________

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________　D________

(2)將含1 mol　A的溶液與含1 mol　E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為________．

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為________．

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________．

將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?/SPAN>，發(fā)生如下反應：

NaBiO₃＋________MnSO₄＋________H₂SO₄－________Na₂SO₄＋________Bi₂(SO₄)₃＋________NaMnO₄＋________H₂O

①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；

②上述反應中還原產物是________．

以硫鐵礦(主要成分為FeS₂)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為________．

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________．

(3)通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________；該過程產生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為________(寫化學)．

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe²⁺等可循環(huán)使用．

(1)寫出下列反應中的離子方程式：

電解池A：________；

電解池B：________；

光催化反應池：________．

(2)若電解池A中生成3.36 L　H₂(標準狀況)，電解池B中生成Fe²⁺的物質的量為________．

(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)．試用所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q＝________．