(1)寫(xiě)出B→D、E→F的離子方程式．

B→D：________．

E→F：________．

(2)H是________，簡(jiǎn)述你推斷的理由________．

(3)B是黃綠色的單質(zhì)氣體，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種有顏色的單質(zhì)氣體的分子式________．

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100 mL　0.6 mol/L·HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224 mL　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(1)Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量________mol．

(3)如混合物中含0.01 moI　Cu，則含Cu₂O________mol、含CuO________mol．

(4)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍以及Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量．

2004年國(guó)家食品監(jiān)督局發(fā)出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH₂＝CH－CONH₂)”，丙烯酰胺對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性．下圖流程中的有機(jī)物K是丙烯酰胺的相鄰?fù)�系物�?/P>

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①～⑦反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有________，屬于消除反應(yīng)的是________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)條件②________．

(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________，H________．

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D________

E→F________

1000℃時(shí)，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

(1)該溫度下，在2 L盛有1.42 g　Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g．則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為________．

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c(H₂)＝c(H₂O)

d．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

(3)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？，(填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”)①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：________②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：________

(4)若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性________，欲使該溶液中S^2－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是________．

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”．主要反應(yīng)如①②③：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH→3NaFeO₂＋NH₃＋H₂O

②________Na₂FeO₂＋________NaNO₂＋________H₂O→________Na₂Fe₂O₄＋________NH₃＋________NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

(2)上述反應(yīng)②中還原劑為________，被還原物質(zhì)是________．若有1 mol　Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有________mol電子轉(zhuǎn)移．

(3)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：________．

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97％)，全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．

(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有________(寫(xiě)元素符號(hào))，它的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖類(lèi)是人體獲得能量的來(lái)源之一．已知1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于________．(填“極性”或“非極性”)鍵．

(4)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是________(填序號(hào))．

a．離子半徑：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系________．

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO₄溶液處理，反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(1)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol．

(2)欲配制500 mL　0.1 mol/L　NH₄⁺溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　(M＝392 g/mol)的質(zhì)量為________g．

(3)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)．產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)．

試填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式：________．

(2)寫(xiě)出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(3)反應(yīng)C＋G→D的化學(xué)方程式是________．

(4)寫(xiě)出H、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式________．

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：

請(qǐng)回答

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；________．

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為________(寫(xiě)化學(xué)式)．

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：

(1)寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?U>________色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg．制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))．