已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

(1)X、Z二種元素的元素符號：X________、Z________．

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：________，它的共價鍵屬于________(填：極性、非極性)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________．

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：________；

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是________(填：氧化劑、還原劑)．

某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出)，其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，G________．

(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是

(3)D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是________．

A．飽和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba(OH)₂溶液

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：________；

H→I：________．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：

(1)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)________，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)________；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為________．

(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為________．

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱是________，步驟①反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________，步驟②反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)步驟③的化學(xué)方程式是：________．

(4)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響________．

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是________

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題．

A．Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂2Ag＋O2↑＋H₂O

C．2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填代號，下同)，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________．

(2)上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是________．

(3)某強酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．

①反應(yīng)體系選擇的酸是________(填"序號")．

A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為________mol．

(4)H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有"綠色氧化劑"的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN＋H₂O＋H₂O＝A＋NH₃(化學(xué)方程式已配平)，試指出生成物A的化學(xué)式為________，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是________．

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃＋10H⁺＋10NO＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol　H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在________極附近逸出．

(4)將(3)中反應(yīng)產(chǎn)物NO₂充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水(假設(shè)溶液沒有擴散)，則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)該條件下的氣體摩爾體積為23.8 L·mol^－1，結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)．

下圖所示物質(zhì)中，只有X是單質(zhì)，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：

(1)物質(zhì)D的電子式為________，其陰陽離子個數(shù)比為________．

(2)請列舉物質(zhì)F的兩種用途：________、________．

(3)寫出X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式________；A與D反應(yīng)時若生成21.2 g的C，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________．

(4)請寫出Y和F反應(yīng)的離子方程式________．

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物．

請回答下列問題：

(1)F在元素周期表中的位置________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)；

(2)F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為________晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價態(tài)離子的核外電子排布式為________；

(3)B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子．

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是________(用化學(xué)鍵表示)．A、B、C三元素形成的最簡單分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為________；

②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進(jìn)劑．已知16 g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca．

(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n．則金屬M為________，檢測Mⁿ⁺的方法是________(用離子方程式表達(dá))．

(4)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 ml　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．

(5)處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．

已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－2

S(s)＋O₂(g)＝Y(jié)O₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．