(1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界．

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(下圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布．

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________＞________(用化學式表示)．

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：________

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗．玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

化學實驗室有一試劑瓶標簽嚴重破損，只能隱約看到一些信息，如下圖所示．

(1)該物質(M)分子式為：________；

(2)A與M互為同分異構體，B無支鏈，B與羧酸和醇都能發(fā)生酯化反應，A在一定條件下能發(fā)生如下圖轉化：

已知：1 mol　D能與足量的金屬鈉反應置換出2 g氫氣，C與F互為同系物，且F是同系物中相對分子質量最小的．A能使Br₂/CCl₄溶液褪色，J的核磁共振氫譜圖有5組峰．

①A的結構簡式為________；

②寫出一個證明E中官能團的化學方程式________，反應類型________；

③寫出C與D反應生成高聚物的化學方程式________；

④寫出與J官能團種類和數(shù)目都相同的同分異構體任意兩個：________、________．

氮及其化合物與人們的生活息息相關．

(1)實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是________．

(2)已知：①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1根據(jù)①和②，標準狀況下的4.48 L　CH₄恰好將NO₂轉化為N₂時ΔH＝________．

(3)同溫同壓下，3.5 L　NH₃恰好將3.0 L　NO和NO₂的混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中NO和NO₂的體積比是________．

(4)向含有1 mol　HNO₃的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示，則n₃＝________p＝________．

A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質，有轉化關系(見圖)：

(1)若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體．則A的結構式為________，1 mol　C中含有________個共價鍵．

(2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最小；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體．則：

①A、C、E沸點由高到低的順序為________(填化學式)；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是________(填化學式)．

②B跟C反應生成E和F的化學方程式為________．

③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為________．

(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應物之一．

①寫出配平的該反應的化學方程式：________→________

②被氧化的元素是________．

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu⁺Cu²⁺＋Cu．

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________．

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：________．

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如下圖：

(1)A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，

則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物酸

性由強到弱的順序是：________＞________＞________＞________(用化學式表示)，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：________(用元素符號表示)

(2)X、Y為C、D兩種元素形成的單質．標準狀況下，X的密度為3.17 g/L．Z是一種化合物，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，室溫下0.1 mol/L　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：________

②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體．丁的化學式________，丁的水溶液pH＞7的原因：________(用離子方程式表示)

③將20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．寫出反應的離子方程式________．

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁．工藝流程如下：

(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為①________和②________．

(2)將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________．

(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為________．

(4)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是________．

某反應體系中的物質有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．

(1)請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式(要求配平)________．

(2)反應中，被還原的物質是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸(H₂C₂o₄)反應的產(chǎn)物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為________．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數(shù)之和與E的質子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子層數(shù)．試回答下列問題：

(1)C與D形成的化合物的電子式________．

(2)寫出D的單質與CO₂反應的化學方程式________．

(3)“嫦娥一號”發(fā)射所用的液體燃料是上述________(填元素名稱)元素的單質．

(4)工業(yè)上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為________．

(5)在一定的條件下，A₂、B₂混合物經(jīng)過一段時間的反應后，B₂的濃度減小了0.3 mol/L．此時間內A₂表示的化學反應速率為0.45 mol/(L·s)．則此段反應時間為________s．