據(jù)周期表的對角線規(guī)則，金屬鈹與Al單質(zhì)及其化合物相似，又已知AlCl₃熔沸點較低，易升華．回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH反應生成NaBeO₂的離子方程式________

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用________試劑鑒別，其離子方程式為：________

(3)BeCl₂是________(填寫離子化合物或共價化合物)．

(4)Li和Be據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒主要產(chǎn)物是________同時還有少量________生成．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最�。煌ǔ�條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．

(1)B、C兩元素按原子個數(shù)1∶1組成的化合物F中的陰陽離子比為________，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在________共價鍵(填“極性”或“非極性”．)

(2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(填寫化學式)：

________＞________

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：________________________．

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式：________________________．

(1)甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)；

(2)組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的25倍；

(3)C是五核50電子的離子化合物，各物質(zhì)的關系如下：

請問答：

1、各物質(zhì)的化學式：A、________　C、________　E、________

2、寫出化學方程式：

(1)________________．

(2)________________．

(3)________________．

某化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)變：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂，回答下列問題：

(1)指出反應類型：X________反應，Y________反應．

(2)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)寫出C₁C₂的化學方程式_________．

(4)與F互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式有_________．

(5)與C₂具有相同官能團的同分異構(gòu)體(不包括C₂，同個碳原子上不能有多個羥基)共有________種．

如圖所示

其中A、G是固體單質(zhì)，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．請?zhí)羁眨?/P>

(1)B的結(jié)構(gòu)式為________，M的電子式為________．

(2)A跟B反應的化學方程式是___________．該反應的反應熱ΔH________0(填“＜、＝、＞”)．

(3)在高溫條件下，G跟J反應的化學方程式是__________．

下圖中，A是由兩種常見元素組成的化合物，E是日常生活中常見的金屬，K是化學實驗中常見的非金屬單質(zhì)，B、F是正四面體結(jié)構(gòu)，且B是一種常見的能源，G、H是工業(yè)用涂廣泛的重要化工原料(圖中部分反應物或生成物沒有列出)

請按要求回答：

(1)寫出化學式：A________，E________，寫出電子式：F________．

(2)反應①的化學方程式________，

(3)反應②的離子方程式________，

(4)反應③的化學方程式________．

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1．請回答下列問題：

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的________(填序號)：

①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；

②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；

③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；

④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．

(2)在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為________．

(3)寫出D原子的核外電子排布式________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因________．

(4)下圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為________，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學鍵類型為________．

已知水解聚馬來酸酐得到的有機物HPMA被普遍用在鍋爐中作阻垢劑．按下圖步驟可以用不飽和烴A合成HPMA

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________，C________．

(2)反應①屬于________反應，反應②屬于________反應．(填反應類型)

(3)寫出②、⑧反應的化學方程式

②_________________

⑧_________________

(4)在上述合成路線中，有人提議略去③④⑤⑥反應，由C直接制得H而使實驗簡化，請你評價該建議是否合理？理由是什么？

_________理由是：_____________．

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應為黃色；M為有顏色的固體．

(1)寫出：A的電子式_________，J的結(jié)構(gòu)式_________，M的化學式________．

(2)基于反應①原理的化學工業(yè)稱為________，寫出該反應的化學方程式________．

(3)寫出K和E反應的離子方程式_____________．

寫出F溶液和H反應的離子方程式___________．

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學式為________．

科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

(1)一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如下．

使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是________分子．請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例________．

(2)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________．

②由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式________．