[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________．(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是________．

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________．

(4)F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________．

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________；(每個球均表示1個原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________．

Ⅰ．某無色溶液X，由K⁺、NH、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO、SO中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

(1)白色沉淀甲是________．

(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式________、________．

(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是________，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是________．

Ⅱ．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上．據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的________極(填寫“正”或“負”)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________．

(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積________；

(3)寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)________．

(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

________

(5)若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是________．

工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)＝0.5 mol·L^－1，則此時的溫度為________℃．

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的反應(yīng)速率為________．

②反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________．

③反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號)．

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加H₂的濃度

(4)常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________

(5)一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳．該電池的負極反應(yīng)式為：________．

若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32 g甲醇時，電解產(chǎn)生的H₂體積(標況)為________L．

Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

(1)已知K₂S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

(3)將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應(yīng)中濃H₂SO₄過量，則________產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應(yīng)方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反應(yīng)①的化學方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式________．

(5)上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．