有機物A可作為合成降血脂藥物安妥明()和碳酸酯工程塑料()的原料之一．

相關的合成路線如下：

已知：

①同一個碳原子上接兩個或三個羥基的有機物分子結構不穩(wěn)定，會發(fā)生變化，如：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應生成聚碳酸酯，如：

回答下列問題：

(1)已知A的分子式為C₃H₆O，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為________；1 mol　A消耗氧氣________mol．

(2)安妥明的核磁共振氫譜有________個峰．E→安妥明反應的化學方程式是________．

(3)C可能發(fā)生的反應類型________．

A．取代反應

B．加成反應

C．消去反應

D．還原反應

(4)F的結構簡式是________．

(5)E的同分異構體X．同時符合下列條件：

①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應

②X的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種

③1 mol　X與足量NaHCO₃溶液反應生成1 mol　CO₂與足量Na反應生成1 mol　H₂

④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應所生成的宮能團能被連續(xù)氧化為羧基

寫出兩種X可能的結構簡式：

________、________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．

(1)C的元素符號是________；B的最高價氧化物的電子式為________；元素F在周期表中的位置________．

(2)B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為________(用化學式表示)．

(3)將足量D的單質通入到A₂E的溶液中，反應的化學方程式為________

(4)最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子．C₄分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol　C－C吸收l67 KJ的熱量，生成1 mol　C＝C放出942 KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：________．

(5)某鹽x(C₂A₆F₂)的性質與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)________．

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H₂的記學方程式為________

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))．

②30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________．

③若30 min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5∶3∶3，則該反應的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式________．

(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為________．

止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：

(1)寫出B中含有的官能團名稱：________．

(2)已知B→D反應屬于取代反應，寫出C(C屬于氯代烴)的結構簡式：________．

(3)寫出E→F的反應類型：________．

(4)滿足下列條件的E的同分異構體有________種．

①苯環(huán)上有兩個鄰位取代基；

②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；

③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結構．

(5)寫出A→B的反應方程式：________．

(6)A→F六種物質中含有手性碳原子的是：________(填物質代號)．

(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH₃COCH₃)占較大比重．利用題給相關信息，以淀粉為原料，合成丙酮．合成過程中無機試劑任選．

提示：合成路線流程圖示例如下：

6－羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：

1、反應①的條件是________，反應類型是________．

2、下列說法中正確的是________：

a．1 mol　C與足量的Na反應生成1 mol　H₂

b．C能被催化氧化成酮

c．Ni催化下1 mol　G最多只能與1 mol　H₂加成

d．F能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴

3、E與新制Cu(OH)₂反應的化學方程式為________．

4、G的同分異構體有多種．請寫出結構中含有、且屬于酯類的同分異構體：________、________、________．

5、已知“Diels－Alder反應”為：，物質D與呋喃()也可以發(fā)生“Diels－Alder反應”，該化學反應方程式為：________．

5－氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：

1．5－氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是________．

2．C→D的反應類型為________．

3．已知A分子結構中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結構簡式為________．

4．G是B的一種同分異構體，能與NaHCO₃溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1 molG與足量金屬Na反應能生成1 molH₂，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式________．

5．寫出D→E反應的化學方程式________．

6．已知，請結合題中所給信息，寫出由CH₃CH₂COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學方程式(無機試劑任選)．

(1)第一步的合成路線：________．

(2)最后一步的化學方程式：________．

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2－．請回答：

1．步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是________．步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、________．

2．步驟④的離子方程式是________．

3．步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及________．

4．硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________．

5．用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________．

6．為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(雜質與KMnO₄不反應)．若消耗0.1000 mol·L^－1　KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為(用a表示)________．

那格列奈是一種新型的餐時血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿�。�其合成路線如下：

已知：

1．有機物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質量分數(shù)是氫元素質量分數(shù)的10倍，A的1個分子中含有1個氧原子，A中含氧官能團的名稱為________；A的分子式為________．

2．已知A的結構滿足以下條件：

①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；

②苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種；

③取代基上有三種不同的氫原子．

寫出A的結構簡式：________．

3．寫出流程中制取D的化學方程式：________．

4．由F制取那格列奈的反應類型是________．

5．1 mol　B與3 mol　H₂加成得到C，寫出C和E制取F的化學方程式：________．

6．物質B分子的取代基上一個氫原子被1個溴原子取代后，再消去1個HBr得到有機物G，下列關于G的說法正確的是________(選填字母編號)．

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．分子中有7種不同的氫原子

c．能與碳酸氫鈉反應放出氣體

d．B經(jīng)上述過程可以得到兩種同分異構體

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

1．檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是________．

2．過濾時，用到的玻璃儀器有：________、________、________．

3．國家標準GB546061－92規(guī)定碘鹽含碘量(以碘計)：出廠產(chǎn)品≥40 mg/Kg；銷售品≥30 mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5 g精鹽，加入1 mL0.001 mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為________mg/Kg(保留一位小數(shù))，是否為合格產(chǎn)品________(選填“合格”或“不合格”)．

4．檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－＋5CNS^－＋H⁺＋2H₂O→3I₂＋5HCN＋5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是________．

5．使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②　碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：

①________；

②________．