A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.1 mol　A在6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，過(guò)量)氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6 g，在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量)，生成總質(zhì)量為26.4 g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10．求：

(1)A的分子式．

(2)寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

取19.80 g　MgCl₂和CaCl₂的混合物溶于水，加入210.00 mL　2 mol·L^－1　AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入質(zhì)量為10.00 g的銅片，充分反應(yīng)后取出銅片，經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為11.52 g．求原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％　I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min．離子方程式為：

SO₃^2－＋I(xiàn)₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O．

②�、僦兴�得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液．

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過(guò)量的Br₂．

方程式為：Br₂＋HCOOH＝2HBr＋CO₂↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液．

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na₂S₂O₃　15.10 mL．離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．回答下列問(wèn)題：

(1)寫出②、④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

(2)①中為什么要用0.13％　I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

(3)計(jì)算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量．

A、B是下列濃度均為0.1 mol/L的溶液中的某一種：①混有少量鹽酸的MgSO₄溶液；②A1₂(SO₄)₃溶液；③明礬溶液；④Ba(OH)₂溶液；⑤NaOH溶液．現(xiàn)向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀質(zhì)量(y)與所加B溶液的體積(z)的關(guān)系可畫出如圖所示的圖形(未畫完整)．

(1)符合這一圖像的組合有很多組，如表中的②和④，④和③，請(qǐng)你將其他所有可能的組合填入下表中(已填了兩組，不一定填滿)．

(2)若向試劑①中逐漸加入試劑④，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出生成的沉淀質(zhì)量(y)與所加溶液體積(z)的關(guān)系曲線示意圖．

　　鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用．為測(cè)定某鈷化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　稱取樣品0.5010 g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．產(chǎn)生的氨用50.00 mL　0.5000 mol·L^－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL，得溶液B，取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L^－1　NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL．向A中加入過(guò)量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Co^m+＋I(xiàn)^－→Co²⁺＋I(xiàn)₂(未配平)反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液20.00 mL．反應(yīng)方程式為：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^－1　AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL．相應(yīng)反應(yīng)式為：[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z＋zAgNO₃＝[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z＋zAgCl↓通過(guò)計(jì)算求：

⑴[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

⑵該鈷化合物的化學(xué)式．

　　某資料說(shuō)鐵銹的成分為Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物．根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵．

　　①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04 g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92 g．

　�、趯ⅱ俚玫降臍�?jiān)�投入�?.00 mol／L的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)�完全溶解時(shí)，恰好用去硫酸31.00 mL．整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體放出．試回答下列問(wèn)題：

⑴鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是？

⑵銹蝕的鐵釘中含F(xiàn)e₂O₃·H₂O多少克？

⑶銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少多少克？

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO＋2H₂→CH₃OH　　CO₂＋3H₂→CH₃OH＋H₂O

CO、CO₂和H₂可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

A：CH₄＋H₂O(g)→CO＋3H₂　　B：CO＋H₂O(g)→CO₂＋H₂

反應(yīng)A的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H₂過(guò)量，反應(yīng)B的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H₂不足．為了充分利用原料可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．

(1)反應(yīng)A和反應(yīng)B的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例(用同溫同壓下氣體體積比表示)

(2)設(shè)取A的產(chǎn)物與B的產(chǎn)物混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中CO的體積分?jǐn)?shù)為x，得到甲醇的物質(zhì)的量y(縱坐標(biāo))隨CO體積分?jǐn)?shù)變化的函數(shù)關(guān)系式并作出圖象(假定CO先與H₂反應(yīng)，CO完全反應(yīng)后，CO₂才與H₂反應(yīng))．

　　將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　　Ⅰ、取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

　　Ⅱ、另取50.0 mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

　　Ⅲ、再取50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L；

　　請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

(1)原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；

(2)所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

(3)若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？