有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測．

(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)．

(2)如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？答：________．

(3)若按此法分別測定C(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________．

中學(xué)化學(xué)教材中介紹了NH₃的實(shí)驗(yàn)室制法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，請(qǐng)從下圖中選擇制取裝置：________(填序號(hào)，下同)，如果用D裝置收集NH₃，氣體應(yīng)從________口進(jìn)入．

有一澄清溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、I^－中的若干種離子組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取部分溶液加入少量CCl₄及數(shù)滴氯水振蕩靜置，CCl₄層顯紫紅色；

②另取部分溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)再加入鹽酸時(shí)，白色沉淀部分溶解并有氣體放出．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)該溶液中肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是________．

(2)寫出①、②實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________．

已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成．

(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

①寫出n(OH^－)、n(Ca²⁺)與n(Na⁺)的關(guān)系：n(Na⁺)＝________．

②設(shè)n(Na⁺)＝xmol、n(Ca²⁺)＝y(tǒng)mol，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/P>

(2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時(shí)不分解、NaOH在580℃時(shí)不分解．

他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0 g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42 g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75 g．請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如下圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

(1)a為________極，c極的電極反應(yīng)式為：________．

(2)電解開始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是________．電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：________．

(3)當(dāng)d電極上收集到44.8 ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，a極上放出了________mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________g·moL^－1．

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 ml，取這種溶液加入到25.0 ml　0.100 mol·L^－1的HCl溶液中，當(dāng)加入31.25 ml溶液時(shí)剛好沉淀完全．由此可知電解前A燒杯中MNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，1摩E含有42摩電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半．C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一．試寫出：

(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式________．

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________＜________(用分子式表示)．

(4)E的水溶液顯酸性，其原因是(離子方程式表示)________．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

(1)可通過觀察圖一的現(xiàn)象：________定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是_______，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？_______．

(2)檢查圖二裝置氣密性的方法是_________．圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是_______________．

已知在pH＝4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某同學(xué)欲電解CuSO₄溶液，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

試回答下列問題：

(1)步驟①中所加入的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是________．

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的________極．

(3)電解開始后的一段時(shí)間內(nèi)，在U管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________．

其電解反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是________(填字母)．

A、稱量電解前電極的質(zhì)量

B、電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C、刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D、電極烘干稱重的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次

E、在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為________(用含n、V的表達(dá)式表示)．

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

(1)在檢查裝置所密性后，向試管a中加入10 mL　6 mol·L^－1稀硝酸和1 g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊管口．請(qǐng)寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________．

(2)該實(shí)驗(yàn)剛開始速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_____________．

(3)為了使產(chǎn)生的氣體不至于逸散到空氣中，請(qǐng)寫出向試管a中加入試劑的操作方法___________________．

(4)欲較快地制取NO，可采取的措施有(列舉兩種)________、________．