請回答(1)和(2)兩小題：

(1)下列說法正確的是________(選填序號)

A．在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時，一般先對試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B．配制銀氨溶液時，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C．一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時，必須先要檢驗(yàn)純度

D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若用潮濕的坩堝會使測定結(jié)果偏小

E．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)₆]^3－(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理：

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL．

④比色：選取與待測液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測液的濃度．

試回答下列問題：

①配制100 mL　0.01 mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________．

②步驟②脫色過程包括加入：________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→________(填操作)．

③步驟②樣品處理中，氧化的目的是________．

某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是________．

(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．

(4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

12.0 g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4 g　H₂O和26.4 g　CO₂．測得有機(jī)化合物A的蒸氣與H₂的相對密度是30，求：

(1)有機(jī)物A的分子式________．

(2)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：a mL(密度為ρ g/cm³)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1 mol　A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為________(可以不化簡)．

二氧化氧(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl₂相比ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是________．

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L^－1．

飲用水中CIO₂、CIO₂的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定．CIO₂被I^－還原為CIO^－₂、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時，CIO^－₂也能被I^－完全還原成Cl^－．反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI

①請寫出pH≤2.0時，CIO^－₂與I^－反應(yīng)的離子議程式________．

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．

步驟3：加入足量的KI晶體．

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．

步驟5：________．

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO^－₂的濃度為________mol·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示．)

④若飲用水中ClO^－₂的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO^－₂還原成Cl^－，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)．

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0％～103.0％)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是________．

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③________．

(3)測定樣品中Cl^－含量的方法是：a．稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000 mol·L^－1　AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39 mL．

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________．

②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_________；________．

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％．

(1)A的分子式為________：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型是________；

(3)已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________．

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題．

(1)選用方案Ⅰ時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是________，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是________；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAICl₄－SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

(1)電池的負(fù)極材料為________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是________．

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________

(2)反應(yīng)②的離子方程式為________

(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式________

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10^－9．將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1.0×10^－2 mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為________．

(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃該沉淀高溫分解即得超AK₆NH₄AlO(OH)HCO₃細(xì)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)NH₄Al(SO₄)₂·的相對分子質(zhì)量為453．欲配制100 ml　PH為2濃度約為0.1 mol________¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制過程為

①用托盤天平稱量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固體________g

②將上述固體置于燒杯中________

(3)在0.1 mol·l-1NH₄　Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al³⁺計)的對數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液ph至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________②請在答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·l-1NH₄　Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液ph變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．