往NaOH溶液中通入CO₂氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO₂的體積V(CO₂)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖．

(1)A點(diǎn)時(shí)，M的化學(xué)式為________．

(2)C點(diǎn)時(shí)，通入CO₂氣體的體積為________．

(3)B點(diǎn)時(shí)，M的組成成分的化學(xué)式為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________．

某研究性學(xué)習(xí)小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液用來吸收處理制Cl₂后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2－．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮鹽類的水解)．

(1)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只存在SO₃^2－；

假設(shè)2：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－，

假設(shè)3：________________________．

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．

a．3 mol/L　H₂SO₄

b．0.01 mol/L　KMnO₄

c．1 mol/L　BaCl₂溶液

d．淀粉一KI溶液

e．酚酞試液

f．品紅溶液

步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L　H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．

步驟二，向A試管中滴加1～2滴________(填序號(hào))．若溶液________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)2或3成立．

步驟三、向B試管中滴加1～2滴________(填序號(hào))；若溶液________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)3成立，否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立．

(3)若假設(shè)3成立；寫出步驟三中的離子方程式：

________________．

在酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被還原成Br^－或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^－成為Br₂(本身均被還原為I₂)．請(qǐng)寫出在稀H₂SO₄中KBrO₃與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：

(1)①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6：________．

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5：________．

③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5：________．

(2)現(xiàn)取1 L　0.4mol/L　KBrO₃和4 L　0.1 mol/L　KI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)(填編號(hào))________．

某待測(cè)溶液(陽離子為Na⁺)中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題：

(1)待測(cè)液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：________．

(2)沉淀B的化學(xué)式為________；生成沉淀B的離子方程式為________．

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是________，肯定存在的離子還有________．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO₂通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0 g．

(1)若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入CO₂________g．(寫出計(jì)算過程)

(2)向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2 g　Na₂CO₃固體．則：

①若只能加入0.05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________．

②若只能加入0.10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________．

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．(參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去)

填寫空白：

(1)E是________(化學(xué)式)，Y元素在周期表中的位置是________．

(2)寫出K＋G→H＋J＋C的離子方程式________．

(3)寫出W＋L→J＋C＋I(xiàn)的化學(xué)方程式________．

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J(寫出所用試劑和操作方法)：________．

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，(如CI，Br，I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等)，

(1)海水曬鹽的原理是：________；與Na，Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________．

(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO₄，CaSO₄等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：________；(填序號(hào))

①加稀HCl濾液至酸性，②過濾除去雜質(zhì)，③加過量NaOH溶液，④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液�、奕芙�，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e²⁺，Cr³⁺等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl₂晶體．

有關(guān)資料：

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：

①先加________；目的是________；

②再加________；目的是________；

③過濾后，為能得到純凈MgCl₂晶體，采用的操作方法是：________；

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為

2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是________．

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：________．

(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)Ag₂O₂僅含和Ag₂O)2.558 g，在一定的條件下完全分解為Ag和O₂，得到224.0 mL　O₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．計(jì)算樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)．

如圖(a)為持續(xù)電解飽和CaCl₂水溶液的裝置(以鉑為電極，A為電流表)，電解1小時(shí)后Cl^－放電完畢，圖(b)從1小時(shí)起將CO₂連續(xù)通入電解液中，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中完成實(shí)驗(yàn)(a)中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題：

(1)完成實(shí)驗(yàn)(a)中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖．

(2)電解時(shí)F極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；

通CO₂前電解的總化學(xué)方程式為________．

(3)通CO₂前電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：

①________；

②________；

③________．

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．

②用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL．

③用測(cè)定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣中的CO₂．取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．

④過濾上述所得濁液．

⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL．請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？________；

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；

(3)Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是________；

(4)過濾所得濁液的目的是________；

(5)此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為________；

(6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．