某校化學小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量．數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)．

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g．空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體．

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)________．

(2)E的相對分子質(zhì)量是________．

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是________．

(4)A、B、C可能的化學式是________．

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置．

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70％的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸(12 mol·L^－1)為原料制取Cl₂．在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)．

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為________．

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④苯酚溶液

⑤品紅溶液

⑥酸性高錳酸鉀溶液

若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是________．若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________．

某學校課外探究小組想利用過氧化鈉以及如圖所示裝置制取氧氣并進行相關的實驗探究．

取適量Na₂O₂粉末放入廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐滴滴入到廣口瓶中．用排水法收集氣體．

(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：________．

(2)寫出檢查裝置甲氣密性的方法：________．

(3)收集氣體時，可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為________(從“丙、丁”裝置中選取)，________(從“a、b、c、d”中選取)連接裝置甲的出氣口．

(4)為了收集純凈的氧氣，應該對題目給出的裝置進行改進，請你敘述這種改進措施：________．

(5)某同學取上述實驗得到的廣口瓶內(nèi)的溶液滴加在試管中，然后再滴入2～3滴酚酞試液，溶液變紅，但振蕩試管，紅色迅速褪去．

該同學通過查閱資料得知下列兩個信息：

　　資料1：酚酞在c(OH^－)為1.0×10^－4～2.5 mol·L^－1時呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會褪色．

　　資料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．

因此該同學認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂．試設計實驗證明廣口瓶內(nèi)的溶液中含有H₂O₂，簡述實驗操作：________；

設計實驗證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”：________．

研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學實驗的重要內(nèi)容．

Ⅰ．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學設計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

(1)操作①中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸鋇溶液________(填“能”或“不能”)．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：________．

(3)操作③的目的是________．

(4)操作④的目的是________．

Ⅱ．為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、Al₂O₃)，參照上述實驗操作，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)．

實驗室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿．請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題：

制備純堿的步驟如下：

①配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g/cm³)．

②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì))用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7．

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30℃～35℃．

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時．

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液．晶體用蒸餾水洗滌兩次．

⑥將晶體灼燒，得到純堿．

(1)步驟①中，配制溶液的最后一步操作是________；

(2)步驟②中，SO是否需要除去？________，理由是________．

(3)步驟④中所有操作的共同目的是________；

(4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是________．

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：

(1)儀器中裝入的試劑：

B________、C________、D________；

(2)連接好裝置后應首先________，其方法是________；

(3)“加熱反應管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是________，在這兩步之間還應進行的操作是________；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是________，其處理方法________．

化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：

(1)現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題：

①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③滴定管

④量筒

⑤燒杯

⑥蒸發(fā)皿

⑦分液漏斗

對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有________；

使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________．

(2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是________(用字母回答)．

a．400 mL燒杯

b．250 mL燒杯

c．100 mL燒杯

d．50 mL燒杯

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶?A中?的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有________、________．

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為________．

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)．

Ba²⁺是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250 mL　0.100 mol·L^－1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要________．

(2)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為________g

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2－全部轉化為Cr₂O₇^2－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．有關的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性．

實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體(不與鎂反應)，排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色．

查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．

請回答下列問題：

(1)A中氫氧化鈉的作用為________(用簡要的語言和方程式來說明)

(2)寫出B處反應的化學方程式________

(3)亞硫酸鈉的作用________

(4)此裝置有不足之處，請說明________

(5)某同學要繼續(xù)探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式________