某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿(mǎn)氣體的燒瓶質(zhì)量．?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)．

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g．空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體．

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)________．

(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是________．

(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是________．

(4)A、B、C可能的化學(xué)式是________．

為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl₂、SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70％的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸(12 mol·L^－1)為原料制取Cl₂．在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號(hào))．

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④苯酚溶液

⑤品紅溶液

⑥酸性高錳酸鉀溶液

若Cl₂過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是________．若SO₂過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________．

某學(xué)校課外探究小組想利用過(guò)氧化鈉以及如圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．

取適量Na₂O₂粉末放入廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐滴滴入到廣口瓶中．用排水法收集氣體．

(1)寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)寫(xiě)出檢查裝置甲氣密性的方法：________．

(3)收集氣體時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個(gè)裝置，該裝置為_(kāi)_______(從“丙、丁”裝置中選取)，________(從“a、b、c、d”中選取)連接裝置甲的出氣口．

(4)為了收集純凈的氧氣，應(yīng)該對(duì)題目給出的裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你敘述這種改進(jìn)措施：________．

(5)某同學(xué)取上述實(shí)驗(yàn)得到的廣口瓶?jī)?nèi)的溶液滴加在試管中，然后再滴入2～3滴酚酞試液，溶液變紅，但振蕩試管，紅色迅速褪去．

該同學(xué)通過(guò)查閱資料得知下列兩個(gè)信息：

　　資料1：酚酞在c(OH^－)為1.0×10^－4～2.5 mol·L^－1時(shí)呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會(huì)褪色．

　　資料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．

因此該同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖₂O₂．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H₂O₂，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：________；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”：________．

研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容．

Ⅰ．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸鋇溶液________(填“能”或“不能”)．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：________．

(3)操作③的目的是________．

(4)操作④的目的是________．

Ⅱ．為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、Al₂O₃)，參照上述實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)．

實(shí)驗(yàn)室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿．請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：

制備純堿的步驟如下：

①配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g/cm³)．

②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì))用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7．

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30℃～35℃．

④在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)．

⑤靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液．晶體用蒸餾水洗滌兩次．

⑥將晶體灼燒，得到純堿．

(1)步驟①中，配制溶液的最后一步操作是________；

(2)步驟②中，SO是否需要除去？________，理由是________．

(3)步驟④中所有操作的共同目的是________；

(4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是________．

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器中裝入的試劑：

B________、C________、D________；

(2)連接好裝置后應(yīng)首先________，其方法是________；

(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是________，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是________；

(4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是________，其處理方法________．

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：

①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③滴定管

④量筒

⑤燒杯

⑥蒸發(fā)皿

⑦分液漏斗

對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有________；

使用時(shí)必須檢查是否漏水的有________；標(biāo)有“0”刻度的有________．

(2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是________(用字母回答)．

a．400 mL燒杯

b．250 mL燒杯

c．100 mL燒杯

d．50 mL燒杯

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶?A中?的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無(wú)色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有________、________．

通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿(mǎn)．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為_(kāi)_______．

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號(hào))．

Ba²⁺是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠(chǎng)廢水中Ba²⁺的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250 mL　0.100 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要________．

(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為________g

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．有關(guān)的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

試計(jì)算該工廠(chǎng)廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

某同學(xué)利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性②通入惰性氣體(不與鎂反應(yīng))，排出裝置中的空氣③打開(kāi)分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無(wú)色氣泡④點(diǎn)燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色．

查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中氫氧化鈉的作用為_(kāi)_______(用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言和方程式來(lái)說(shuō)明)

(2)寫(xiě)出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)亞硫酸鈉的作用________

(4)此裝置有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明________

(5)某同學(xué)要繼續(xù)探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫(xiě)出此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________