實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

(1)已知0.5 mol　SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置Ⅰ________，裝置Ⅱ________，裝置Ⅲ________．

(3)開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是________．

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“不變”或“減小”)．

(5)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是________．

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)表示)．

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B________，D________．

(2)將含1 mol　A的溶液與含1 mol　E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________．

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________．

(4)在A溶液中加人少量澄清石灰水，其離子方程式為________．

(5)向20 mL　2 mol/L　C溶液中加入30 mL　E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

某有機(jī)物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu))．為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

已知：向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO₃溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上有一氯代物有兩種．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱________；D可能發(fā)生的反應(yīng)有________．

a．加成反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．加聚反應(yīng)

(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式________．

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(4)D有多種同分異構(gòu)體．其中遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．(寫(xiě)一種)．

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

碳?xì)浞�氮硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出硅原子的電子排布式________．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________．

(2)氟化氫水溶液中存在氫鍵有________種．

(3)科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為________．

(4)繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀．請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：

Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破壞分子所需要的能量：

N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：________．

黃鐵礦(Fe₂S，其中S為－1價(jià))是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS₂在高溫下與氧氣反應(yīng)：

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄

(1)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L　O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

(2)已知1 g的二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536 kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(3)某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問(wèn)：B極的電極反應(yīng)式為________；溶液中H⁺的移動(dòng)方向由________極到________極；電池總反應(yīng)式為________．

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．

　　[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯

　　[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

　　[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是________(填“甲”或“乙”)．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．

[實(shí)驗(yàn)步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL　95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

B．將試管固定在鐵架臺(tái)上；

C．在試管②中加入5 mL飽和Na₂CO₃溶液；

D．用酒精燈對(duì)試管①加熱；

E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

[問(wèn)題討論](1)步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_______．

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是________，飽和Na₂CO₃溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是________．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

(1)A為0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______．

(2)B為0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：________．

(3)C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；

②100 mL　0.2 mol/L　AgNO₃溶液中；

③100 mL　0.1 mol/L氯化鋁溶液中；

④100 mL　0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?I>c(Ag⁺)由大到小的順序是________(填寫(xiě)序號(hào))；②中氯離子的濃度為_(kāi)_______mol/L．

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與1 mol　H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　　步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g．

　　步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

　　步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________．

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色．

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．