某無(wú)色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH^－不必檢驗(yàn)，其他陰離子的檢驗(yàn)過程如下圖所示．

(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①________，②________，③________，④________，⑤________．

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a________、b_________、c________．

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)無(wú)色溶液A加試劑③的主要目的是________．

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是________．

(6)寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式________．

乙醛是一種常用的有機(jī)試劑，也象葡萄糖一樣在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，因此這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．同學(xué)們?cè)谡n外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．

Ⅰ、探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是________．

(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是________；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的___________________．

(3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

________________________________________________．

Ⅱ、探究對(duì)廢液的回收處理

銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為：

操作④的方法是：把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂S＋Fe＋2HCl2 Ag＋FeCl₂＋H₂S↑

(4)若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為________，需要用到的玻璃儀器有________(填編號(hào))．

(5)操作④應(yīng)在(填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱)________中進(jìn)行．

(6)要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是________(填名稱)．

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%)請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗�此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99 g．請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：

某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，如圖．某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證，選擇你認(rèn)為完全正確(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項(xiàng)________(多選倒扣分)．

除上述五種可能之外，寫出你認(rèn)為還有可能物質(zhì)的化學(xué)式(1種)：________

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題．

(1)若用含有0.2 mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________________．

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是________，現(xiàn)象是________________．

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________．

③裝置F的作用是________．

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)．

硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：

Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________________ (填序號(hào))．

A．Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

D．2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe³⁺．為測(cè)定晶體中Fe²⁺的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^－被還原成Mn²⁺時(shí)，耗KMnO₄溶液體積20.00 mL．

滴定時(shí)，將KMnO₄溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________；晶體中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測(cè)其含鐵量．

富馬酸(HOOC－CH＝CH－COOH)的性質(zhì)：

Fe²⁺的性質(zhì)：

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備

①將適量的富馬酸置于100 ml燒杯中，加水20 ml在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10 ml，使其pH為6.5～6.7；

②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100 ml圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；

③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30 ml，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)．

④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．

試回答：

步驟①中加入Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式________(富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示)．

步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是________．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是________．

Ⅱ、產(chǎn)品純度測(cè)定

準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200 g，加煮沸過的3 mol/L　H₂SO₄溶液15 ml,待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50 ml和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用(NH₄)₂Ce(SO₄)₃(硫酸高鈰銨)0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點(diǎn)．測(cè)得其體積為18.50 mL，計(jì)算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．(Fe²⁺＋Ce⁴⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺)

工業(yè)上生產(chǎn)紅礬(重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr₂O₃、還含有Al₂O₃、SiO₂)．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)．實(shí)驗(yàn)流程為：

已知焙燒時(shí)Al₂O₃、SiO₂發(fā)生反應(yīng)：

SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑　　Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑

焙燒時(shí)鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：

4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

(1)步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在________(填儀器名稱)中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器________________．

(2)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是________________；并寫出有關(guān)的離子方程式________________．

(3)濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為________________．

(4)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體．②③④的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是________________．

某研究性學(xué)習(xí)小組將15 mL氯氣慢慢溶于1000 mL自來水，發(fā)現(xiàn)溶于自來水后的溶液黃綠色很淺，接近無(wú)色．為探究氯氣溶于自來水中是否可與水反應(yīng)，某同學(xué)作出如下假設(shè)：

①氯氣溶于自來水，不與水反應(yīng)；②氯氣溶于自來水，可與水反應(yīng)．

(1)甲同學(xué)(甲、乙為小組成員)設(shè)想用測(cè)定pH的方法探究以上假設(shè)．請(qǐng)你利用甲同學(xué)剛制得的液體，幫助甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)中可選用下列儀器、用品和藥品：玻璃片、玻璃棒、pH試紙(含比色卡)，石蕊試液、酚酞、蒸餾水、自來水、燒杯、膠頭滴管、pH計(jì)(使用時(shí)將待測(cè)液加入燒杯中，把pH計(jì)插入待測(cè)液中，待讀數(shù)穩(wěn)定后，直接讀取溶液的pH值)．

寫出實(shí)驗(yàn)步驟(不必填滿，也可根據(jù)你的設(shè)計(jì)添加步驟④…)，

①________________________________．

②________________________________．

③________________________________．

(2)乙同學(xué)設(shè)想選用AgNO₃溶液探究上述問題，該設(shè)想是否正確，并解釋原因．答：________________________________．

削過皮的蘋果過一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱為“褐變”．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同．

Ⅰ、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe²⁺被空氣中的O₂氧化成Fe³⁺而變色．

Ⅱ、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O₂氧化而生成有色物質(zhì)．

已知酚類物質(zhì)遇FeCl₃溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色．如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．

(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液．

回答下列問題：

A溶液是________溶液(填化學(xué)式)．若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：________________________________；

實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①________________________．

②________________________．

經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無(wú)明顯現(xiàn)象．說明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的．

(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．在表中填寫實(shí)驗(yàn)①②探究目的和結(jié)論．