紅釩鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙紅色晶體)是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下過程來制取紅釩鈉．

(1)步驟Ⅰ的反應有：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂＝2Fe₂O₃＋8Na₂CrO₄＋8CO₂，生成1 mol　Na₂CrO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol；原料中加入CaCO₃的作用是________

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應形成爐渣

B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產(chǎn)生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化

(2)浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調(diào)至7～________

(3)步驟Ⅳ反應為：2CrO4^2－＋2H⁺＝Cr₂O7^2－＋H₂O，平衡常數(shù)表達式為：K＝________

下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：

(4)據(jù)此，步驟Ⅴ操作的方法是：將IV所得溶液________(填操作)，趁熱過濾得到的晶體是________(填化學式)；然后將所得溶液________(填操作)，得到的晶體是________．

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填下列編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式________，加入氨水要過量的原因是________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________．

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________(寫出一種原因即可)

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為三次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：

方案Ⅰ：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成H₂的體積為580 mL(標準狀況)；

方案Ⅱ：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO₄溶液．

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

(2)根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分別為________和________．

(3)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．

①方案Ⅰ________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________________；

②方案Ⅱ________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________________．

某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

(一)實驗用品：純鋅片、銅片、37％的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

(二)實驗記錄：

(三)背景資料

(四)請你參與以下探究

(1)實驗A反應速度明顯比B小，原因是________．

(2)根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理？________(填是或否)，理由是________．

②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證．

(3)某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體．若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案．

(4)指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3－(aq)CuCl(s)＋3Cl^－(aq)移動的結(jié)果．請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝________；加水稀釋后平衡移動的原因是________．

紅釩鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙紅色晶體)是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下過程來制取紅釩鈉．

(1)步驟Ⅰ的反應有：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂＝2Fe₂O₃＋8Na₂CrO₄＋8CO₂，生成1 mol　Na₂CrO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol；原料中加入CaCO₃的作用是________

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應形成爐渣

B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產(chǎn)生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化

(2)浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：________

(3)步驟Ⅳ反應為：2CrO4^2－＋2H⁺＝Cr₂O7^2－＋H₂O，平衡常數(shù)表達式為：K＝________

下圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：

(4)據(jù)此，步驟Ⅴ操作的方法是：將Ⅳ所得溶液________(填操作)，趁熱過濾得到的晶體是________(填化學式)；然后將所得溶液________(填操作)，得到的晶體是________．

某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如圖．某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進行了如下猜想和驗證，請你幫他完成下表(包括猜想物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)．(至少填出三種)

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂ONH₄Cl＋NaHCO₃↓依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：________．

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________．

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為________．

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應)．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的________極相連．陰極上的電極反應式為________電解過程中，硫酸銅的濃度會________(選填：變大、不變、變小)

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：________

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

(2)濾液含量的測定：

以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100 mL濾液中Cu²⁺的濃度為________mol·L^－1，F(xiàn)e²⁺的濃度為________mol·L^－1

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

(1)銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上．(填入以下所給儀器的編號)

實驗所用儀器：

a、蒸發(fā)皿　b、石棉網(wǎng)　c、泥三角　d、表面皿　e、坩堝鉗　f、試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是________

a、灼燒過程中部分氧化銅被還原

b、灼燒不充分銅未被完全氧化

c、氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d、該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：________、________；

(5)測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗中，稱量操作至少要進行________次；

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________

a、加熱溫度過高

b、膽礬晶體的顆粒較大

c、加熱后放在空氣中冷卻

d、膽礬晶體部分風化

某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示兩個方案，并提出下列問題：

(1)兩個方案哪個符合當前的綠色理念：________；

(2)寫出方案甲中步驟②、⑧反應的離子方程式：________、________；

(3)無論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時，都加入稍過量的鐵屑，你認為這么做的道理是：________；

(4)①用簡便的方法檢驗紅色粉末中含有過量的鐵屑：________；

②如何除去紅色粉末中所含過量的Fe得干燥的紅色粉末：________．