①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________．

②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？________．簡要說明理由：________．

③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．

裝置中B的作用是________，D的作用是________．

④為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進行的操作按順序排列是(填序號)________．

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)設(shè)計下列實驗過程，按要求填寫空格：

(1)向混合溶液中加入的無色溶液A是________，A必須過量的原因是________．

(2)白色沉淀C中含有________．

(3)無色溶液B通常是________溶液，加入后與C反應(yīng)的離子方程式為________；若無色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________(填是或否)；請簡要說明理由：

①__________________

②__________________

③__________________(可不填滿也可補充)

(4)通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________．

某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教科書中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的“綠色化學(xué)”．

(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，用熱毛巾捂住C對其加熱，其目的是________．

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放足量銅片，由分液漏斗a向c中加人2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是________．

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________，理由是________．

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．操作步驟為________，實驗現(xiàn)象為________．但此實驗的不足之處是________．

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

其步驟為：

①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC1₂·5H₂O；

④將MgC1₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

請回答下列問題：

(1)步驟③中的蒸發(fā)量是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________、________、酒精燈、鐵架臺等．

(2)步驟④中的“一定條件”指的是________，目的是________．

(3)上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫了出其中一點：________．

(4)有同學(xué)認(rèn)為：步驟②后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

你的觀點是_______________．

理由中___________________．

某校化學(xué)實驗興趣小組進行實驗室制取純凈的氯氣、并驗證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題．

(1)下列方法中，不能用于制氯氣的是________

①MnO₂和濃鹽酸混合共熱；

②NaCl固體和濃硫酸混合共熱；

③次氯酸鈉和稀硫酸混合；

④KMnO₄和濃鹽酸混合．

⑤KClO₃和濃鹽酸混合；

(2)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱________

(3)若用含有0.2 mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得Cl₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________

(4)裝置C中的現(xiàn)象是________________________

裝置D振蕩后靜置，下層溶液的現(xiàn)象是________

裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，該缺陷可能是________．

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備硫酸銨的工藝流程：

請回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________．

(2)沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是_______________．在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是________，可以循環(huán)使用的X是________．

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)．

填寫下列空白：

(1)寫出a、d裝置中的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式．

_________________

_________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因是_______________．

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．回答下列問題：

(1)欲制備10.7 g　NH₄Cl，理論上需NaCl________g．

(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為________．

(4)不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是________．

(5)若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是________．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100 mL　0.10 mol·L^－1　NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

①滴定達到終點的標(biāo)志是_____________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度________

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(多選扣分)

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗

E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

某課外小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬，其設(shè)計的實驗過程為：

(1)銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下儀器的編號填空，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上．

a．泥三角

b．蒸發(fā)皿

c．石棉網(wǎng)

d．表面皿

e．坩堝鉗

f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量的銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是________

a、灼燒過程中部分氧化銅被還原

b、灼燒不充分銅未被完全氧化

c、氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d、該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________冷卻結(jié)晶、自然干燥．

(4)由粗銅制氧化銅通過兩種途徑制膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有兩個明顯優(yōu)點是________

(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·XH₂O)晶體中結(jié)晶水的實驗過程中，稱量操作至少進行________次

(6)若測定結(jié)果X值偏高，可能原因是________

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風(fēng)化