農民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

(1)預測：根據已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．

(2)驗證和探究：①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后________．

②陰離子的探究：

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將

產生的氣體通入下列裝置．觀察到的現象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．

再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無明顯現象．

Ⅰ．初步結論：“氫銨”是________的銨鹽．

Ⅱ．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，________．

(3)該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案(一)：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量(忽略漏斗中附著溶液的質量)．然后進行計算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可以上下移動)，測量生成的氨氣體積(設所測體積為標準狀況下的體積)．然后進行計算，可得化肥的含氮量．

方案(二)圖中導管a的作用是________．

請你評價上述兩套方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案(若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱)

方案(一)：________

方案(二)：________

X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性．

(1)寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式________．

(2)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現象為________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為________；

②若裝置B中裝有5.0 mL　1.0×10^－3 mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^－5 mol電子，則該反應的化學方程式為________．

(3)某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)________，可以看到白色沉淀生成．

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y∶X＝4∶3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出W₂與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式________

某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應，進行如下實驗：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接．

②通一段時間純凈、干燥的氮氣．

③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁．

④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24 g．

(1)實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是________．

(2)實驗步驟②通入N₂的目的是________，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：________．

(3)經計算，參加反應的碳元素質量為________g．

(4)反應生成的氣體是________，該實驗的化學方程式為：________．

(5)該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法________．

錫是一種銀白色而又柔軟的金屬，2000年前人類就已開始使用錫．金屬錫為排列在白金，黃金及銀后面的第四種貴金屬，它富有光澤、無毒、不易氧化變色，具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用．生活中常用于食品保鮮、罐頭內層的防腐膜等．請回答下列有關錫的問題：

(1)錫在自然界幾乎都以錫石的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦．以錫石(SnO₂)為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為________，粗錫經電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應式為________．

(2)錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生產和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點－36℃，沸點114℃．

Ⅰ．若實驗室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡述操作方法________．

Ⅱ．某實驗小組擬利用下圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫與干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)，已知金屬錫的熔點為231℃．請回答下列各問題：

①用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

②裝置Ⅵ的作用是________；裝置Ⅳ的作用是________．

③冷凝管里冷卻水的流向是從________進入，從________流出．

④試驗時點燃Ⅰ處酒精燈，加熱溫度應大于________℃，待________即可停止加熱．

⑤如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是________．

⑥該實驗裝置中還存在的一個問題是________．

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．

(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是________；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^－放電產生氣體的電極反應式________．

(2)利用K₂MnF₆和SbF₅在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF₆和MnF₃，化學方程式為________，其中還原產物是________．

(3)已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H₃F₃3HF　ΔH＞0，H₂F₂2HF　ΔH＞0．

①若在定溫定容條件下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；

②若在定溫定容條件下再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值________．

(4)一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為________．

氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體．它的熔點－116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液．制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl₂)．裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去．

部分物質的有關物理數據如下：?

試回答：?

(1)A中盛有深色固體試劑a是________，分液漏斗中b試劑是________．

(2)B中盛有液體c是________，C中的液體d是________．?

(3)D中發(fā)生化學反應的化學方程式是________．

(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是________(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)．在E的內管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質是________．

(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是________，用這些不同的連接方式的主要理由是________．

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題．

方案甲：

方案乙：

(1)兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________，

若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：________∶________．

(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體．獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為(a－1.26)g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00 mL溶液時，沉淀恰好完全．通過計算測知該晶體的化學式是________．

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關反應的離子方程式為：Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準．

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p－CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)設計如下對比實驗．

(1)請完成以下實驗設計表(將表中序號處應填內容)．

①________�、赺_______�、踎_______�、躝_______�、輄_______

(2)實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．

A．請根據圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50－300 s內的平均反應速率v(p－CP)＝________，以及300 s時p－CP的降解率為________；

B．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

C．實驗Ⅲ得出的結論是：pH＝10時，________；

(3)可通過反應Fe³⁺＋SCN^＿Fe(SCN)²⁺來檢驗反應是否產生鐵離子．已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K＝________．

某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生．(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是________；

(2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是________(填化學式)，通入該氣體的目的是________；進行此步操作時應關閉________，打開________(填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C裝置的硬質玻璃管中出現堵塞，則B中可能出現的現象是________；

(4)關閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：________；

(5)若E中出現倒吸，可采取的應急操作是________；

(6)從E裝置所得溶液中取出25.00 mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應________(填“有”或“無”)NO生成．