將標(biāo)況下1.12 L　SO₂通入100 mL含0.2 mol/L　RO₄^－的溶液中，恰好完全反應(yīng)，SO₂被氧化成SO₄^2－；則反應(yīng)后R的化合價(jià)為：

A．

＋6

B．

＋4

C．

＋2

D．

－2

下列微粒

①Al³⁺

②Cl^－

③N₂

④MnO₄^－

⑤CO₂

⑥H₂O₂

⑦Fe²⁺

⑧MnO₄^2－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．

①④⑤⑦

B．

③⑥⑦⑧

C．

④⑤⑥⑧

D．

①②③⑥

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)來制取．請(qǐng)判斷下列反應(yīng)需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．

Cl₂NaClO

B．

MnO₂Mn²⁺

C．

SO₂SO₃^2－

D．

PCl₃PCl₅

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

B．

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．

4NH₃＋5O24NO＋6H₂O

D．

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

在Na與H₂O的反應(yīng)中

A．

Na是氧化劑

B．

反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣

C．

反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H⁺

D．

H₂是氧化產(chǎn)物

已知還原性Cl^－＜Fe²⁺＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．

2Fe²⁺＋I(xiàn)₂＝2Fe³⁺＋2I^－

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂

D．

Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl^－

金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g·cm^－3，推測(cè)鈉的密度(g·cm^－3)

A．

大于1.0 g·cm^－3

B．

小于0.8 g·cm^－3

C．

介于0.8～1.0 g·cm^－3之間

D．

不能確定

制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時(shí)，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時(shí)燒瓶c中收集到無色液體．

(1)Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇________(選答“Ⅰ”或“Ⅱ”)與裝置Ⅲ相連．

(2)乙醇通過分液漏斗下端連接的長(zhǎng)導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是________．

Ⅲ中水冷凝管的進(jìn)水口是________(選答“a”或“b”)．冰鹽水的作用是________．

有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險(xiǎn)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是(選填編號(hào))________．

反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色．寫出�?shí)驗(yàn)過程中所有生成氣體的反應(yīng)方程式________．

實(shí)驗(yàn)中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

(1)分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是________．

(2)蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是________．

工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是

A．

CCl₄、萃取

B．

Na₂SO₃溶液、分液

C．

Na₂SO₄溶液、過濾

D．

酸化的FeSO₄溶液、分液