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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

將標況下1.12 L　SO2通入100 mL含0.2 mol/L　RO4－的溶液中，恰好完全反應，SO2被氧化成SO42－；則反應后R的化合價為：

[　　]

A．

＋6

B．

＋4

C．

＋2

D．

－2

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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

下列微粒

①Al3+

②Cl－

③N2

④MnO4－

⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

[　　]

A．

①④⑤⑦

B．

③⑥⑦⑧

C．

④⑤⑥⑧

D．

①②③⑥

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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯氣與氫氧化鈉反應來制�。埮袛嘞铝蟹磻杓尤脒m當氧化劑才能實現(xiàn)的是

[　　]

A．

Cl2NaClO

B．

MnO2Mn2+

C．

SO2SO32－

D．

PCl3PCl5

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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

B．

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．

4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

在Na與H2O的反應中

[　　]

A．

Na是氧化劑

B．

反應實質是鈉置換水中的氫氣

C．

反應實質是鈉置換水電離出的少量的H+

D．

H2是氧化產(chǎn)物

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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

已知還原性Cl－＜Fe2+＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

[　　]

A．

2Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2I－

B．

I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C．

2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2

D．

Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－

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科目： 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推測鈉的密度(g·cm－3)

[　　]

A．

大于1.0 g·cm－3

B．

小于0.8 g·cm－3

C．

介于0.8～1.0 g·cm－3之間

D．

不能確定

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科目： 來源：湖南省長沙市一中2010屆高三第四次月考、化學試卷 題型：058

某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．(裝置氣密性已檢查完畢)．

(1)向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：________；

②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VL(V＜50 mL，氣體體積已換算為標準狀況)．準確測定NO的體積的主要操作：________；

(2)驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

①、停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現(xiàn)象是________，寫出對應現(xiàn)象的化學反應方程式________、________；

②、繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體．

ⅰ當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

ⅱ當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質的量濃度為________mol/L．

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科目： 來源：上海市浦東新區(qū)2012屆高三4月(二模)質量抽測化學試題 題型：058

乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯．

(1)

制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．

(1)Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇________(選答“Ⅰ”或“Ⅱ”)與裝置Ⅲ相連．

(2)乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是________．

(2)

Ⅲ中水冷凝管的進水口是________(選答“a”或“b”)．冰鹽水的作用是________．

(3)

有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是(選填編號)________．

(4)

反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏�，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式________．

(5)

實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質．某同學設計了以下提純方案：

(1)分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質，則X可以是________．

(2)蒸餾操作可除去的雜質是________．

(6)

工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是

A．

CCl4、萃取

B．

Na2SO3溶液、分液

C．

Na2SO4溶液、過濾

D．

酸化的FeSO4溶液、分液

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科目： 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一模化學試題 題型：058

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如下圖所示)．

1．制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案∶

甲方案∶與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．

乙方案∶與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質量．

丙方案∶與足量Zn反應，測量生成的H2體積．

繼而進行下列判斷和實驗∶

2．判定甲方案不可行，理由是________．

3．乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在________，測定的結果會∶(填“偏大”、“偏小”或“準確”)．

進行丙方案實驗∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去)．

4．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到________中．

5．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實驗操作的影響因素)．

6．小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道∶________．

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