(1)反應(yīng)2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂，其中________元素化合價升高，則該元素________電子，被________；________是氧化劑；________是還原劑．

(2)實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應(yīng)中還生成氯化錳和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

①________．

②若生成2.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是________．

過氧化氫H₂O₂(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na₂O₂＋2HCl2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)________．

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)________．

(3)上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

已知有以下反應(yīng)：

①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

③I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI，下列說法正確的是

A．

還原性：I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂

B．

氧化性：I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞Cl₂

C．

氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞I₂

D．

還原性：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

將一小塊鈉投入盛50 mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A．

鈉熔成小球并在液面上游動

B．

有氣體生成

C．

溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D．

溶液變渾濁

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．

CaO＋H₂OCa(OH)₂

B．

2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

C．

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

D．

2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

根據(jù)S元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的S元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．

Na₂S

B．

S

C．

SO₂

D．

H₂SO₄

已知M₂O₇^x－＋3S^2－＋14H⁺＝2M³⁺＋3S↓＋7H₂O，則M₂O₇^x－中的M的化合價為

A．

＋2價

B．

＋3價

C．

＋4價

D．

＋6價

在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是

A．

2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

B．

C＋H₂OCO＋H₂

C．

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

D．

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．

Al(OH)₃→Al₂O₃

B．

FeCl₃→FeCl₂

C．

SO₂→SO₃

D．

CuO→Cu

對于銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋HNO₃(稀)——Cu(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O

(1)配平并用雙線橋標(biāo)出電子得失的數(shù)目與方向________．

(2)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若有19.2 g　Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？(寫出相關(guān)計算過程)

在5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是

A．

3∶5

B．

5∶3

C．

5∶4

D．

1∶1