根據(jù)反應(yīng)式①2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂②Br₂＋2Fe²⁺＝2Br^－＋2Fe³⁺可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

A．

Br^－、Fe²⁺、I^－

B．

Fe²⁺、I^－、Br^－

C．

I^－、Fe²⁺、Br^－

D．

Br^－、I^－、Fe²⁺

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．

NaHCO₃→CO₂

B．

Cl^－→Cl₂

C．

Ag⁺→Ag

D．

KMnO₄→MnCl₂

現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1．則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)．

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L．

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留離左端1/5處(如圖a)然后點(diǎn)燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左彈(設(shè)容器不漏氣)，恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間(如圖b)，水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H₂和O₂的體積比可能是

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

7∶1

D．

5∶1

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A．

溶液中的Na⁺總數(shù)不變

B．

溶液中的OH^－數(shù)目不變

C．

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D．

溶液的質(zhì)量不變

已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及1摩爾物質(zhì)的體積，下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是

A．

氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量

B．

液態(tài)物質(zhì)分子的大小及質(zhì)量

C．

固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量

D．

氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

(1)某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是________，一定沒(méi)有的離子是________，不能確定的離子________．

(2)a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知(填化學(xué)式)a、________c、________．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式a＋b________b＋d________．

(3)已知NaHSO₄是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHSO₄的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：________

②若向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2－完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)_______．

下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液

②向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴加入過(guò)量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中加入過(guò)量的稀硫酸

④向石灰水中通入過(guò)量CO₂

A．

①②

B．

②⑤

C．

①③

D．

③⑤

濃硫酸具有的性質(zhì)是

A．

強(qiáng)的氧化性

B．

堿性

C．

還原性

D．

兩性

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A．

電子的轉(zhuǎn)移

B．

化合價(jià)的升降

C．

有化學(xué)鍵的形成

D．

由離子鍵的形成