下列物質中，由酯類組成的有

A．

油脂

B．

肥皂

C．

柴油

D．

汽油

欲除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的辦法

A．

滴入NaOH

B．

通入氯氣

C．

加入鐵粉

D．

加入銅粉

A、B、C、為三種單質，B、C反應的產物溶于水得到的無色酸性溶液E，A、B反應的產物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應物之間的轉化關系如圖所示：

(1)A、B、C分別是________，________，________．(填化學式)

(2)寫出B＋F→D的化學方程式：________．

(3)寫出E＋A→F＋C的離子方程式：________．

(4)寫出D＋NaOH→G的化學方程式：________．

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂；FeCl₃溶液也能與鐵反應：2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．

有銅無鐵

B．

有鐵無銅

C．

有鐵有銅

D．

無鐵無銅

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是

A．

從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質發(fā)生反應

B．

硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒

C．

SO₃用98.3％的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．

SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料．制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．

(2)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

己知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄( s)＋O₂(g)；ΔH＝＋141 kJ·mol^－1

則TiO₂(g)＋2Cl₂(g)＋2C( s)＝TiCl₄( s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

(3)反應TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________．

某化學反應的反應物和產物如下：

(1)配平該氧化還原反應

□KMnO₄＋□HCl(濃)□KCl＋□Cl₂↑＋□MnCl₂＋□H₂O

(2)該反應的氧化劑是________．

(3)該反應的氧化產物是________．

(4)反應過程中轉移5 mol　e^－，生成標準狀況下Cl₂的體積為________L．

(5)HCl表現(xiàn)出________性和________性．

當溶液中XO₄^2－和SO₃^2－的離子數(shù)之比為1∶2時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中，正確的是

A．

NaHCO₃的俗稱是蘇打

B．

Na₂CO₃溶液顯堿性，說明Na₂CO₃屬于堿

C．

相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

D．

向Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應速率快

有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是

A．

分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．

分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．

分別將它們配制成溶液，再加入Ca(OH)₂溶液

D．

分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO₂產生