下列溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度與50 mL　1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．

75 mL　2 mol·L^－1的NH₄Cl

B．

50 mL　1.5 mol·L^－1的CaCl₂

C．

150 mL　1 mol·L^－1的NaCl

D．

50 mL　3 mol·L^－1的KClO₃

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋Cu²⁺＝Cu＋2Na⁺

B．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．

向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

D．

將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中：Cl₂＋2Fe²⁺＝2Cl^－＋2Fe³⁺

下列各組中的離子，無色且能在酸性溶液中大量共存的是

A．

Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，NO₃^－

B．

Na⁺，K⁺，HCO₃^－，Cl^－

C．

MnO₄^－，K⁺，Na⁺，SO₄^2－

D．

Ba²⁺，K⁺，CO₃^2－，SO₄^2－

能用H⁺＋OH^－＝H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．

氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．

氨水和稀硫酸反應(yīng)

C．

氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．

二氧化碳通入澄清石灰水

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．

在16 g　O₂中含有2N_A個氧原子

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有N_A個單質(zhì)分子

C．

20℃，1.0×10⁵Pa，同體積的O₂、CO₂含有相同的分子數(shù)

D．

含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．

化合物　電解質(zhì)

B．

溶液　膠體

C．

氧化物　化合物

D．

溶液　分散系

向50 mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42 g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1 mol/L，試求原混合液中SO和Cl^－的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取________mL濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2－3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻

完成下列填空：

(1)第①步操作中應(yīng)用量筒量取________mL濃硫酸；應(yīng)選擇________mL量筒(填5、10或50)．

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________．

(3)正確的操作順序是(用序號填寫)________．

(4)下列操作會使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?/P>

1)搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；________．

2)移液過程中，不小心濺出少量溶液；________．

3)定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將________．

CO、O₂、CO₂混合氣體9 mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，氣體體積減少1 mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5 mL，則混合氣體中CO、O₂、CO₂體積比可能為________．

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶無標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是

A．

若三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO₃

B．

全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加入的是NH₄NO₃

C．

一支試管出現(xiàn)氣體，另兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的鹽酸

D．

若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl₂溶液