將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為       L，NO₂的體積為         L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水          g。

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO₂的質(zhì)量為       克，共含有       個原子。
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是          。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO₄·5H₂O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為         。

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為      mol。
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^－，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是         ；A的相對原子質(zhì)量是      ；ACl₂的化學(xué)式是        。
（4） 某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質(zhì)的量之比為             ，含1.00mol SO₄^2–的該混合物的質(zhì)量為             。

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2－的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO₂(其組成可理解為aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質(zhì)量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                      
將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極電極反應(yīng)為                      ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為N_A個,則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe²⁺的含量,取化學(xué)式為K_1．5FeO₂的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性條件下KMnO₄被Fe²⁺還原為Mn²⁺),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果           (填偏高,偏低,無影響)

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下。
（1）有同學(xué)認為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO₂，請你設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的猜想是否正確。請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補齊你的設(shè)計，方框不夠可以補，也可以不填滿。

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)₅]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點—20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)
①下列說法正確的是       。

A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進行

C．反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達式為

D．Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84g·cm^－3的濃硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸；應(yīng)選擇      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是                。
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）                                            。
（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；           
2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；         
3）．定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將