如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體 積的多少而變化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E.定容時俯視觀察凹液面
F.加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。
19、(1)18.4 (2)BD(3)①5.4 ②BCAFED ③ADE ④0.35
解析試題分析:(1)由c="1000ρω/M" =18.4mol/L。
(2) 溶液的濃度、溶液的密度不隨所取溶液的體積而改變。
(3)①設需要量取溶液的體積是Vml:則有480 mL×0.2 mol/L="V×18.4" mol/L解得:V ="5.4" mL ②配制順序為:計算、稱量、溶解、洗滌、轉移、定容、搖勻。據(jù)此可選擇答案。
③A操作量取濃硫酸的體積大于正常值;B操作損失溶質(zhì);C操作無影響;D操作液體熱脹冷縮,溶液體積小于正常值;E操作加水的體積小于正常值;F操作損失溶質(zhì)。綜上使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是ADE。
④n(SO42-)="0.1L×0.2" mol/L+0.3L×0.4 mol/L="0.12" mol.所以C="n/V=0.12mol/0.4L=0.35" mol/L.
考點:一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置和簡單計算。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。
(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量碳粉,發(fā)生如下反應:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知:①標準狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L-1。
在標準狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。(本題計算結果均取三位有效數(shù)字)
(1)若使Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約 L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。
(2)取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ;下列配制操作,造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時,俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某同學幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇___________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應在下圖中的 (填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應用托盤天平稱取NaOH固體 g,用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 (填選項字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時,俯視讀數(shù),濃度會 ;
②轉移溶液過程中,少量液體濺出來,濃度會 ;
③容量瓶未干燥,濃度會 ;
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,濃度會 。
(5)配制溶液的實際操作過程中,動作要快,否則由于 ,會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L-1 (填“大”或“小”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為____ ____。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)8 g CH4的物質(zhì)的量為 ,在標準狀況下所占的體積約為 ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol,含SO42-離子 個。
(3)0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ,分子個數(shù)之比為 ,原子個數(shù)之比 ,它們在同溫同壓下的體積比是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)
回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________(不定項選擇)
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號): 。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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