向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
（1）計(jì)算放出H₂多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H₂SO₄ 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄ 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗  H₂SO₄ 溶液的體積是多少？

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，需要1 mol/L H₂SO₄多少毫升？
（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分?jǐn)?shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

今年暑假里學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場所保管，但是因?yàn)楣ぷ魅藛T的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉(zhuǎn)移，開學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水(密度為1g/cm³)中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm³，計(jì)算所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度。

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm³的溶液，試計(jì)算(要求寫過程)： 
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達(dá)飽和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^濾，若液體體積仍為500mL，
求OH－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w
多少升？

已知反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，若反應(yīng)過程中消耗SO₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，
則：（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
（2）反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量為多少？

有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

把1.0 mol·L^-1 CuSO₄和0.50 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c(CuSO₄)=_______    c(H₂SO₄)="_________"
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c(H⁺)=__________       c(SO₄^2-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度c(Fe²⁺)="___________________________"