（6分）（2012?重慶）向10mL 0.1mol?L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列敘述正確的是（             ）

A．x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）

B．x=10時(shí)，溶液中有、、，且c（）＞c（）

C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

（4分）（2012?廣東）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀乙為Mg(OH)2

C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

D．溶液X中一定存在K＋、AlO和SiO離子

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2CO3溶液的水解：CO32－+ H3O+HCO3－＋H2O

B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH――4e－＝2H2O+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀： 2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O

D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是 （   ）                                                       

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe2+、NO、K+	稀硫酸	3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I－、ClO－	氫氧化鈉溶液	Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
C	Ba2+、HCO、Cl－	氫氧化鈉溶液	HCO+ OH－＝CO+H2O
D	Al3+、Cl－、NO	過(guò)量氫氧化鈉溶液	Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO₃：0.02g/100g水，Mg(OH)₂：0.0009g/100g 水；
②時(shí)，亞磷酸（，二元酸）的，；
草酸（）的，
③相同條件下電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS,以下離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．

C．

D．

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ �。�

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（   ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-
③斜長(zhǎng)石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時(shí)的離子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放
熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -38.6" kJ·mol^-1