下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋=BaSO₄↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca^2＋＋2OH^－＋2=CaCO₃↓＋＋2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu^2＋＋2Na=Cu＋2Na^＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：＋H^＋=

有一無(wú)色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、、Cl^－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

C．肯定有K＋、、

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、、
中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中

某溶液可能含有Cl^－、、、、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取該溶液    100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．、一定存在，Cl－可能不存在

D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na^＋、、Fe^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、、、Cl^－。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄�的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和

B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在

一包白色粉末，由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al^3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說(shuō)法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有

D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
①一定存在Mg^2＋；②可能存在；③一定存在Cl^－；④可能存在Ba^2＋；⑤可能存在Mg^2＋

某溶液中含有NO、、、S^2－4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－	B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO3-	D．4種離子都減少

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是