（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和________，1mol K₂Cr₂O₇反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO₂⑧KNO₃屬于電解質(zhì)的是                 （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是           。

KMnO₄是一種重要的氧化劑。
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強。用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是     。
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將氧化C₂O₄^2?的離子方程式補充完整：
□MnO₄^? +□C₂O₄^2?+□     ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□      。
（2）某同學(xué)為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗：
①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是       。
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在                               。
（2）根據(jù)實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些                       （寫出必要的推理及計算過程）。

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是：                                             。
（2）燈泡的現(xiàn)象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                  

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫出對應(yīng)的離子方程式：
①AgNO₃+KCl=AgCl↓＋KNO₃                                            
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O                                           
（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu                                                   
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑＋H₂O                                              

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl₄，振蕩后CCl₄層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的離子有              。
（2）不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是                     。
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                         。
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。
⑴根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定沒有的物質(zhì)是（均填寫化學(xué)式)。
⑵上述實驗中第②步反應(yīng)的離子方程式為：                                              

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應(yīng)均屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是                              ；相同點是                       。

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H⁺和OH^－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為672mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的離子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的離子是                      ；你得出此結(jié)論的理由是                                                。