據(jù)報(bào)道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO₂+2H₂O 2HCOOH+O₂，下列說法正確的是

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁：2A1₂(SO₄)₂+3S2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有關(guān)說法中正確的是(    )

下列敘述正確的是

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：   SiO₂  +    C   +    N₂  Si₃N₄   +    CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸�性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A1₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         。

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________ g。

在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于(      )

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 (   )

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。
（2）測(cè)定綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                       。

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液    ③Zn與H₂SO₄溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（   ）

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂+ I₂ + 2HCl；
2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2FeCl₂ + Cl₂  = 2FeCl₃
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
熱分解反應(yīng)： 4NaClO △3NaCl + NaClO₄；   
NaClO₄△NaCl + 2O₂↑
下列說法不正確是（  ）