（8分）將0．08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）請(qǐng)配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是      ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0．18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                     。

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式                                                        
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②  　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為        ，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有　　   mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

（1）第二份溶液中最終溶質(zhì)為               ；
（2）OA段產(chǎn)生的氣體是        （填化學(xué)式），BC段產(chǎn)生的氣體是           （填化學(xué)式），AB段的反應(yīng)為                              ；
（3）原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為                mol，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為                        mol/L。

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni +      H₂PO₃^－+     
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有   mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                  
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是      反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                                            
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO_3­還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

（1 5分）
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子        （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用   __；
A．飽和食鹽水   B．堿石灰      C．濃硫酸      D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式          ；
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是
            ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是              。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為       ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因是____       。

（10分）為了測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）         ，還缺少的儀器有（填名稱）                           
A托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>                                 
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無影響）。