過(guò)氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過(guò)氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                            。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過(guò)量的NH₃，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。
①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是         。

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O₃與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。
(2)O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0條件下，O₃的分解速率為________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。
a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_______________________。
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為________。
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為________(忽略O(shè)₃的分解)。

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為                                                   。
(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是           �；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的           。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是           。洗滌CoC₂O₄不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是                                         。
(4)將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu₂S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)輝銅礦(Cu₂S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                                           。
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS₂)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為                     。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式                         。
(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是       。
(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?u>       色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                                          。
(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg^－1。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂
能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是         。

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H₂O（不需配平）
（2）反應(yīng)過(guò)程中，N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為          。

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO₂和NO。將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測(cè)得c(NO₃^-)＝4 mol·L^－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H⁺)＝            mol·L^－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O     2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若上述混合氣體被1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列
問(wèn)題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是           ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
（3）AW₃可用于凈水，其原理是         。（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高
反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是                          。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L^－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）                         。
（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式         。