近年來地質、環(huán)境災難頻頻發(fā)生，為防止在大災之后疫病流行，災區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是       。

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化(關系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B�、贚＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O�、蹷＋H₂O―→A＋O₂
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質R密度比空氣的密度小，則R的化學式為       。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：
Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O
Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O
其中一定不可能實現(xiàn)的是       ，理由是                                      。

按要求填空。
(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是       。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是     。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若溶質中Cl^－與I^－共存，為了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的       作氧化劑。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物質X。
(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是       。
(3)在該反應條件下可推知       (填序號)。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為       ，其中1 mol KBrO₃得到電子的物質的量為       mol。

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現(xiàn)的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO₂+2HClH₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂+H₂O   
C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH=Na₂CrO₄ +H₂O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N₂H₄)為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=" -" 534 kJ·mol^－1   
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol^－1
H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－l
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂(g)+4H₂O(g)的△H=          ，
該反應的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質。
①如圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會有氣泡產生。已知常溫時H₂CO₃的電離常數(shù)分別為Ka_l=4.3×l0^－7，Ka₂ =" 5.0" ×l0^－11 。Na₂CO₃溶液中CO₃^2－第一步水解常數(shù)表達式K_hl=     ，常溫時K_hl的值為           。若在Na₂CO₃溶液中同時加入少量Na₂CO₃固體與適當升高溶液溫度，則K_hl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^-l的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                 (填序號)。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝           （用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝        ，b點時化學平衡常數(shù)K_b＝         。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是       。（填字母序號）

(1)請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則①Br₂的化學計量數(shù)是       ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為       。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi^3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應的離子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為                                。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO₃)₂為       mol。

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物質的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式：                      。
(3)當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;     
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O  - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-